Chemia i zdrowieNauczyciel chemii najwyższej kategorii Chekmareva A.M.

Gimnazjum nr 7
Sosnowy Bór
2004

Poprawa zdrowia dzieci jest zadaniem niemożliwym dla szkół.
Celem pracy zespołu szkolnego może być tylko
ochrona i zachowanie zdrowia,
motywowanie uczestników procesu edukacyjnego do zdrowego stylu życia.

Problemy zdrowotne
na lekcjach chemii Zadania nauczyciela:
Pomóż uczniowi zachować zdrowie
Pomóż zdobyć wiedzę na temat podstaw zdrowego stylu życia
Wzbudzanie zainteresowania samopoznaniem i samodoskonaleniem

Formy pracy Wprowadzenie zagadnień zdrowotnych do treści lekcji:

Lekcje zdrowotne „Odżywianie i zdrowie” o narkotykach, tytoniu i paleniu; podsumowanie lekcji
Częściowe wprowadzenie niektórych pytań do treści lekcji - znaczenie substancji badanych w temacie dla organizmu ludzkiego, zasady obchodzenia się z substancjami
Wprowadzenie materiału do treści zagadnień obliczeniowych

Zajęcia fakultatywne i praca w klubie.

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii Z poniższej listy wypisz oddzielnie nazwy substancji i nazwy ciał, zachowując kolejność ich zapisywania:
długopis, szkło, szkło, cyna, ołówek, talerz, ceramika, okulary, rtęć, aluminium, talk.
Układając słowo z pierwszych liter substancji, dowiesz się, kto jest autorem wersów „Zdrowie to nie wszystko, ale bez zdrowia wszystko jest niczym”,

Odpowiedź:
Szkło, cyna, ceramika, rtęć, aluminium, talk

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii Zapisz rosyjskie nazwy pierwiastków chemicznych: Ba, Al, Ni, N, Na.
Od pierwszych liter imion rozpoznasz owoc, który jest zalecany w celu zapobiegania agresywnym objawom;

Odpowiedź: Banan.
ale lepiej nie jeść go na pusty żołądek, ponieważ przyczynia się to do powstawania gazów. Okazuje się, że mrożone owoce smakują tak samo jak lody waniliowe, są nie mniej słodkie, a zawierają znacznie mniej kalorii i tłuszczu.

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii Określ, ile substancji miedzi zawiera 31 10²³ atomów.
Odpowiedź wskaże dzienne zapotrzebowanie organizmu na miedź (w miligramach).
Miedź bierze udział w syntezie hemoglobiny i
określa potencjał antyoksydacyjny
surowica krwi.

Rozwiązanie:
n (Cu) = 31 10²³ / 6,02 10²³ = 5 (mol)
Odpowiedź: 5 mg

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii. Jaką ilością substancji jest dwutlenek węgla, zajmujący objętość 134,4 litra.
Obliczając, dowiesz się
ile minut życia to zajmuje?
jednego wypalonego papierosa.

Rozwiązanie:
Vm (CO2) = 22,4 mol/l
n(CO2) = 134,4 / 22,4 = 6 (mol).
Odpowiedź: Jeden wypalony papieros
zajmuje 6 minut. życie.

Slajd nr 10

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii Ilość hałasu w decybelach, która prowadzi do całkowitej głuchoty, jeśli pozostaniesz w nim przez kilka godzin, obliczysz masę molową siarczku glinu.
Normalny poziom hałasu jest równy masie 0,2 mola siarczku glinu.

Rozwiązanie: M (Al2S3) = 150 g/mol
Masa 0,2 mola Al2S3 = 30 g.
Odpowiedź: Poziom hałasu powodujący głuchotę wynosi 150 dB. Normalny poziom hałasu wynosi 30 dB. Głośność wzmacniaczy muzycznych w dyskotekach wynosi 110 dB

Slajd nr 11

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii Oblicz, ile stanowi substancja:
a) woda o wadze 162 gramy,
b) woda o wadze 180 gramów.
Z odpowiedzi, które otrzymasz, dowiesz się, ile godzin snu potrzebuje gimnazjalista, aby w pełni się zrelaksować.

Odpowiedź: Długość snu uczniów gimnazjum wynosi 9-10 godzin, uczniów szkół średnich co najmniej 8,5 godziny

Slajd nr 12

Zadania wielokrotnego wyboru Oblicz, ile stanowi substancja
a) tlenek wapnia o masie 5,6 g
b) tlenek potasu o masie 4,7 g
c) tlenek siarki (IV) o masie 16 g
d) tlenek siarki (VI) o masie 5,12 g
e) tlenek cynku – 81g
Odpowiedź powie Ci, ile mg witamin znajduje się w 100 g mleka.
Rozwiązanie:
a) witamina A – 0,10 mg b) witamina B1 – 0,05 mg
c) witamina B2 – 0,17 mg d) witamina PP – 0,08 mg
e) witamina C -1,00 mg

Slajd nr 13

Zagadnienia wieloczynnikowe Obliczając udziały masowe pierwiastków chemicznych w cząsteczce alkoholu etylowego dowiesz się, jakie choroby powstają w wyniku nadużywania alkoholu.
Odpowiedzi na pytanie odpowiadają liczbie chorób:
0,2 – grypa, katar; 0,52 – wrzód trawienny, moczenie; 0,13 – otępienie, halucynacje; 0,48 – stopy płaskostopie; 0,35 - impotencja
Rozwiązanie:
M (C2H6O) = 24 + 6 + 16 = 46
ω (C) = 24/46 = 0,52
ω (H) = 6 / 46 = 0,13
ω (O) = 16 / 46 = 0,35
W alkoholach jednowodorotlenowych wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce wzrasta ich działanie hemolityczne (hemoliza - niszczenie czerwonych krwinek wraz z uwolnieniem hemoglobiny do środowiska zewnętrznego). Alkohole są truciznami hemolitycznymi (takimi jak jad węży).

Slajd nr 14

Problemy wielowymiarowe Twórz równania reakcji chemicznych i na podstawie liczby substancji biorących udział w reakcji możesz określić, które produkty
a) stymulują metabolizm w mózgu i tym samym ułatwiają proces uczenia się

węglan sodu i kwas solny:

1-marchewka; 2- ananas; 3- groszek; 4 – chleb

b) ułatwiają postrzeganie informacji i przywracają siły

aluminium z roztworem kwasu siarkowego:

1- pomidor; 2- cytryna; 3- grejpfrut; 4 – kiełbaski

c) neutralizować negatywne emocje:

żelazo z chlorem:

1- ogórek; 2- banan; 3- truskawka; 4 - jabłko

Odpowiedź: a) marchewka i ananas (Na2CO3 + 2 HCl →);

b) cytryna – ułatwia postrzeganie informacji, grejpfrut przywraca siły (2Al + 3 H2SO4 →);
c) banan i truskawka (2Fe + 3 Cl2 →)

Slajd nr 15

Zadania wielowymiarowe Zapisz równania reakcji chemicznych i na podstawie liczby elektronów biorących udział w procesie utleniania określ, jak otaczające kolory wpływają na kondycję człowieka:

1. Utlenianie aluminium

czerwony: 1-smutek, 2-spokój, 3-aktywność i drażliwość,
4 – spokój

2. Oddziaływanie cynku z kwasem solnym

żółty – 1 roztargnienie, 2-aktywność i optymizm, 3-bierność i słabość,
4 – melancholia

3. Oddziaływanie żelaza z chlorem

zielony - 1 - podekscytowanie, 2 - agresywność, 3 - spokój, 4 - zmęczenie

4. Spalanie siarki

niebieski – 1 – agresywność, 2 – otwartość, 3 – drażliwość, 4 – tkliwość
Odpowiedź:

1. Al – 3e → Al+3 czerwony: 3 – aktywność i drażliwość
2. Zn – 2e → Zn+2 żółty: 2 - aktywność i optymizm
3. Fe – 3e → Fe+3 zielony: 3 – spokój
4. S – 4e → S+4 niebieski: 4 - czułość
Według naukowców kolor i wnętrze pokoju odzwierciedlają nawyki człowieka, w dużej mierze determinując jego nastrój i samopoczucie. Wybierając kolorystykę pomieszczenia, należy wziąć pod uwagę jego oświetlenie. Wystarczające oświetlenie łagodzi zmęczenie.

Slajd nr 16

Zadania wielowymiarowe Zapisz równania reakcji chemicznych:
a) utlenianie fosforu (V)
b) spalanie amoniaku bez katalizatora
c) utlenianie amoniaku w obecności katalizatora platynowego
d) rozkład azotanu żelaza(III).
wyrównać
dodaj współczynniki w równaniach reakcji chemicznych, a dowiesz się:

a) w którym momencie dana osoba osiąga najwyższą wydajność?
b) o której godzinie człowiek jest najbardziej zmęczony?
c) o której godzinie dana osoba ma wieczorny wzrost wydajności?
d) gdy konieczne jest przerwanie wszelkich czynności
Wykorzystanie zdobytej wiedzy o rytmach biologicznych podczas tworzenia codziennej rutyny pozwoli Ci osiągnąć maksymalną wydajność i zwiększyć odporność organizmu na zmęczenie.

Odpowiedź: a) 4P + 5O2 = 2 P2O5 (11 godzin)
b) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (15 godzin)
c) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (19 godzin)
d) 4Fe (NO3)3 = 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 3 O2 (21 godzin)

Slajd nr 17

Zadania heurystyczne Siarczan baru stosowany jest w medycynie jako promieniowanie rentgenowskie
środka kontrastowego, ale nie może zawierać węglanów
bar Znane są przypadki zatrucia siarczanem baru
obecna była domieszka węglanu baru. Wyjaśnij powód
zatrucie i jak go uniknąć.
Rozwiązanie:
Siarczan baru jest uważany za nieszkodliwy, ponieważ jest nierozpuszczalny w wodzie. Ale jon baru jest bardzo toksyczny.Jeśli siarczan baru zawiera domieszkę węglanu baru, wówczas w kwaśnym środowisku żołądka jon baru przejdzie do roztworu:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H+ = Ba²+ + CO2 + H2O
Aby pozbyć się zanieczyszczeń, można przygotować zawiesinę nie w wodzie destylowanej, ale w roztworach siarczanów, na przykład w roztworze siarczanu sodu. Oznacza to, że konieczne jest przekształcenie wszystkich zanieczyszczeń związków baru w nierozpuszczalny siarczan.

Slajd nr 18

Problemy z rozwiązaniami W celu wykonania badania rentgenowskiego żołądka pacjentowi podaje się do wypicia zawiesinę siarczanu baru. Dlaczego stosuje się siarczan, a nie chlorek? Jak przygotować siarczan baru za pomocą kwasu siarkowego? Jaką masę 49% kwasu siarkowego należy przyjąć, aby otrzymać 100 g siarczanu baru?

Chlorek baru jest solą rozpuszczalną, będzie występował w postaci jonów, a siarczan baru w postaci zawiesiny można „złapać” za pomocą aparatu rentgenowskiego.
H2SO4 + BaCl2 = 2НCl + BaSO4↓
n(Ba SO4) = 100/233 = 0,429 (mol)
n(H2SO4) = 0,429 mol zgodnie z równaniem.
m (H2SO4) = 0,429 98 = 42 (g)
m roztwór (H2SO4) = 42 0,49 = 20,6 (g)

Slajd nr 19

Problemy z roztworami Glukozę w medycynie wykorzystuje się w postaci roztworów o różnym stężeniu, które służą jako źródło płynów i substancji odżywczych, a także pomagają neutralizować i usuwać trucizny z organizmu.
Oblicz, w jakiej masie roztworu glukozy o udziale masowym 5% należy rozpuścić 120 g tego roztworu, aby otrzymać roztwór o udziale masowym glukozy 8%.

Rozwiązanie:
Niech zatem masa 5% roztworu będzie wynosić x
0,05x + 120 = 0,08x + 120 0,08
110,4 = 0,03x
x = 3680
Wymagane jest 3680 g 5% roztworu.

Slajd nr 20

Zadania wynikające z życia szkoły. W przypadku zanieczyszczenia powietrza chlorem można zabezpieczyć się bandażami z gazy nasączonymi 5% roztworem sody oczyszczonej i udać się na ostatnie piętro budynku szkoły.

Rozwiązanie: chlor jest cięższy od powietrza DвCl2 = 71/29 = 2,45
wodorowęglan sodu – sól utworzona przez słaby kwas i mocną zasadę, przy anionie następuje hydroliza – środowisko ma odczyn zasadowy, chlor jest neutralizowany
Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

W przypadku skażenia atmosfery amoniakiem zakładać bandaże z gazy zwilżonej 3% roztworem kwasu octowego i umieszczać je na pierwszym piętrze.
Wyjaśnij to zjawisko z chemicznego punktu widzenia.

Rozwiązanie: Amoniak jest lżejszy od powietrza
Dв NH3 = 17/29 = 0,59
amoniak ma właściwości zasadowe i jest neutralizowany kwasem octowym:
NH3 + CH3COOH = CH3COONH4

Slajd nr 21

Instrukcje bezpieczeństwa Najprostszym sposobem oczyszczenia rozlanego płynu jest
rtęć służy do oczyszczania zanieczyszczonego obszaru
nalewka jodowa. Jaka masa nalewki jodowej,
zawierające 5% jodu, należy stosować
zniszczenie 2 g rtęci.

Rozwiązanie:
2Hg + I2 = Hg2I2

n(Hg)/2=n(I2)/1
n (Hg) = m (Hg) / M (Hg)
n(I2) = m (I2) / M (I2) = ω (I2) x m (rozwiązanie) / M (I2)
m (p - ra) = m (Hg) x M (I2) / (2 M (Hg) ω (I2) )
m (p - ra) = 2,254./ (2,201/0,05) = 25,3 (g)

Slajd numer 22

Zadania „domowe” Zła pielęgnacja zębów, a zwłaszcza przedwczesne usuwanie resztek jedzenia, jest jedną z przyczyn próchnicy.
Dlaczego pokarmy zawierające węglowodany są szczególnie niebezpieczne dla zębów?
(biały chleb, ciasteczka, cukier)?

Odpowiedź: Liczne bakterie w jamie ustnej zużywają cukier z pożywienia. W trakcie ich życia podczas rozkładu węglowodanów powstaje kwas mlekowy, który zwiększa kwasowość śliny, co działa destrukcyjnie na szkliwo i twarde tkanki zębów.
Im więcej cukru w ​​jamie ustnej, tym większe ryzyko rozwoju próchnicy!!!

Slajd nr 23

Zadania „domowe” Jeśli Twoje zęby nie są odpowiednio pielęgnowane,
stać się bardzo wrażliwym na gorąco i
zimne jedzenie, ale te odczucia ustępują, jeśli dwa
Szczotkuj zęby raz dziennie pastą do zębów zawierającą fluor.
Jak można wyjaśnić ten fakt z chemicznego punktu widzenia?

Odpowiedź:
Związki fluoru przekształcają Ca5OH(PO4)3 w CaF2, który z kolei jest adsorbowany na szkliwie, chroniąc je przed działaniem kwasów powstających podczas rozkładu żywności. Ponadto związki fluoru hamują aktywność bakterii, szkliwo nie ulega zniszczeniu i staje się niewrażliwe na gorące i zimne pokarmy.

Slajd nr 24

Zadania „pracy domowej” Sok żołądkowy zawiera kwas solny. Jej nadmiar (wysoka kwasowość) powoduje zgagę w organizmie. Jeśli poziom kwasu solnego jest poniżej normy, oznacza to, że dana osoba ma niską kwasowość. Na zgagę często stosuje się sodę oczyszczoną w domu.
Zapisz równania reakcji chemicznej. Czy za pomocą sody oczyszczonej można raz na zawsze pozbyć się zgagi? Dlaczego?

Odpowiedź:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Za pomocą sody oczyszczonej nie można na zawsze pozbyć się „zgagi”, ponieważ chwilowa neutralizacja kwasu prowadzi do dalszego wzrostu jego powstawania:
CO2 + H2O + Cl¯ → HCl + HCO3¯

„Rola chemii w życiu człowieka” - nie dajcie się zwieść. Chemia w domku letniskowym. Piasek. Jaka była odpowiedź wnuczki? Szerokie rzesze. Chemia w medycynie. Proszek cementowy. Masa perhydrolu. Rozwiązanie. Roztwór chlorku wapnia. Pracownik salonu fryzjerskiego. Chemia w życiu codziennym. Oblicz masy składników. Babcia. Chemia w przemyśle. Suma masy. Jaka była odpowiedź? Roztwór chlorku wapnia jest stosowany w medycynie.

„Hydrożele polimerowe” - Synteza hydrożeli polimerowych. Hydrożele polimerowe w biologii. Obrzęk i zapaść. Taki „organ” może działać całkowicie autonomicznie. Hydrożele polimerowe. Podczas infekcji zwiększa się kwasowość środowiska w obszarze zapalenia. Polimerowy, nierozpuszczalny hydrożel, przy normalnym pH krwi (7,4), jest zdolny do zatrzymywania antybiotyków.

„Chemia i życie człowieka” – Naturalne substancje toksyczne. Układ planetarny. Chemiczne podstawy życia. Białko jest podstawą życia. Cykl azotowy w przyrodzie. Zanieczyszczenie. Chemia i życie. Biologicznie aktywne związki azotu. Składniki cyklu. Związki azotu. Elementy biogenne. Naturalne zanieczyszczenia. Żywa materia. Elementy. Ludzka aktywność.

„Chemia i Środowisko” – Odpady. Tlenek węgla. Na wykładzinie gromadzi się dużo kurzu. Celuloza wiąże wodę. Kwasy siarkowy i azotowy, siarczany, azotany. Fermentacja. Mieszanina gazów powstająca z pozostałości organicznych. Nadmierny rozwój glonów. Powtarzające się procesy przemian substancji, ruch atomów.

„Znaczenie chemii” – Mydła. Zapałki i zapalniczki. Narzędzia kosmetyczne. Chemia i jedzenie. Szkło piankowe. Chemia i życie codzienne człowieka. Wiewiórki. Świeca i żarówka. Sól. Dezodoranty. Rozwój przemysłu spożywczego. Ołówki. Przedmioty i produkty. Produkty higieny chemicznej i kosmetyki. Produkty do pielęgnacji zębów.

„Chemia i zdrowie” – Johann Rudolf Glauber odkrył, że jedna z odkrytych substancji ma silne działanie przeczyszczające. Nazwał to niesamowitą solą. Jaki proces stosuje się do otrzymania kremu. Chemia i zdrowie. Produkty zawierające kwas mlekowy są dobre dla zdrowia. Która podłoga jest zdrowsza? na Rusi zawsze kochali i umieli pić herbatę.

W sumie dostępnych jest 25 prezentacji na ten temat

Slajd 2

Cel: poszerzenie wiedzy uczniów na temat sposobów utrzymania i poprawy zdrowia

Slajd 3

Motto lekcji: Och, ile cudownych odkryć mamy Szykuje się duch oświecenia, I doświadczenie, syn trudnych błędów, I geniusz, przyjaciel paradoksów... A.S. Puszkin

Slajd 4

Na Rusi zawsze kochali i umieli pić herbatę:

Robiło się ciemno; na stole świeciło, wieczorny samowar syczał, chiński czajniczek się nagrzewał; Pod nim wirowała lekka para, rozlana przez dłoń Olgi, a pachnąca herbata płynęła już przez filiżanki ciemnym strumieniem. Która herbata jest zdrowsza i dlaczego: czarna czy zielona?

Slajd 5

Istnieje wiele obcych słów nie tylko wśród terminów chemicznych:

...Przepraszam Cię, Że już moja biedna sylaba mogłaby być znacznie mniej kolorowa z obcymi słowami. Podaj termin chemiczny, który w tłumaczeniu z łaciny oznacza „silny, zdrowy”.

Slajd 6

...Sala jest pełna ludzi, Muzyka jest już zmęczona grzmotem, Tłum jest zajęty mazurkiem, Wszędzie hałas i tłok.

Jeśli zmierzysz pH krwi osób tańczących w takich warunkach, to jego środowisko nie będzie zbliżone do obojętnego, ale słabo kwaśne. Dlaczego?

Slajd 7

Oj nogi, nogi! Gdzie teraz jesteś Gdzie zgniotłeś wiosenne kwiaty? Ukochani we wschodniej błogości, Na północnym, smutnym śniegu Nie pozostawiłeś śladów. Kochałeś miękkie dywany. Luksusowy dotyk. Która podłoga jest zdrowsza: dywan, linoleum czy farba? Dlaczego?

Slajd 8

W czasach, gdy nie stosowano jeszcze specjalnych środków dezynfekcyjnych, do opatrywania ran używano miodu.

Skład miodu? Dlaczego miód ma właściwości dezynfekujące?

Slajd 9

Dlaczego w przypadku zatrucia produktami naftowymi przeciwwskazane jest spożywanie tłuszczów, olejów roślinnych i jaj?

Slajd 10

W której wodzie jony metali ciężkich są bardziej toksyczne – miękkiej czy twardej – i dlaczego?

Slajd 11

O tym, że produkty na bazie kwasu mlekowego są dobre dla zdrowia wiedzą wszyscy.W jakim procesie powstaje kefir?

Slajd 12

Każdy zna inny produkt mleczny - śmietanę. Jaki proces stosuje się do otrzymania kremu?

Slajd 13

Różne substancje są wykorzystywane na różne sposoby. Wymień substancję, która może zarówno uratować osobę w przypadku choroby serca, jak i natychmiastowo zniszczyć wiele osób. Nazwij tę substancję. Dlaczego to działa w ten sposób?

Slajd 14

Jedna z takich rad brzmi: „Nie smaż jedzenia, gotuj na parze, gotuj, piecz”. Dlaczego?

Slajd 15

Niemiecki chemik Johann Rudolf Glauber odkrył, że jedna z odkrytych substancji ma silne działanie przeczyszczające. Nazwał ją niezwykłą solą i uznał ją za eliksir życia.Nazwij tę substancję i minerał, który ją zawiera.

Slajd 2

Poprawa zdrowia dzieci jest zadaniem niemożliwym dla szkół. Celem pracy zespołu szkolnego może być jedynie ochrona i zachowanie zdrowia, motywacja uczestników procesu edukacyjnego do zdrowego stylu życia.

Slajd 3

Problemy zdrowotne na lekcjach chemii

Slajd 4

Formy pracy

Wprowadzenie zagadnień zdrowotnych do treści lekcji: Lekcje zdrowotne „Odżywianie i zdrowie”, o narkotykach, tytoniu i paleniu; powtórzenie lekcji Częściowe wprowadzenie niektórych pytań do treści lekcji - znaczenie substancji badanych w temacie dla organizmu człowieka, zasady postępowania z substancjami Wprowadzenie materiału do treści zadań obliczeniowych Zajęcia fakultatywne i praca klubowa.

Slajd 5

Z poniższej listy wypisz oddzielnie nazwy substancji i nazwy ciał, zachowując kolejność ich zapisu: długopis, szkło, szkło, cyna, ołówek, talerz, ceramika, szkło, rtęć, aluminium, talk. Układając słowo z pierwszych liter substancji, dowiesz się, kto jest autorem wersów „Zdrowie to nie wszystko, ale wszystko bez zdrowia jest niczym”. Odpowiedź: Szkło, cyna, ceramika, rtęć, aluminium, talk

Slajd 6

Zapisz rosyjskie nazwy pierwiastków chemicznych: Ba, Al, Ni, N, Na. Od pierwszych liter imion rozpoznasz owoc, który jest zalecany w celu zapobiegania agresywnym objawom; Odpowiedź: Banan. ale lepiej nie jeść go na pusty żołądek, ponieważ przyczynia się to do powstawania gazów. Okazuje się, że mrożone owoce smakują tak samo jak lody waniliowe, są nie mniej słodkie, a zawierają znacznie mniej kalorii i tłuszczu.

Slajd 7

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii

Określ, ile substancji miedzi zawiera 31 10²³ atomów. Odpowiedź wskaże dzienne zapotrzebowanie organizmu na miedź (w miligramach). Miedź bierze udział w syntezie hemoglobiny i decyduje o potencjale antyoksydacyjnym surowicy krwi. Rozwiązanie: n (Cu) = 31 10²³ / 6,02 10²³ = 5 (mol) Odpowiedź: 5 mg

Slajd 8

Zawartość pierwiastków chemicznych w narządach człowieka

Znając ilościową zawartość pierwiastków chemicznych w organizmie człowieka i ich znaczenie, można stawiać różne zadania.

Slajd 9

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii

Jaką ilością substancji jest dwutlenek węgla, zajmujący objętość 134,4 litra? Obliczając, dowiesz się, ile minut życia zajmuje jeden wypalony papieros. Rozwiązanie: Vm (CO2) = 22,4 mol/l n(CO2) = 134,4 / 22,4 = 6 (mol). Odpowiedź: Jeden wypalony papieros zajmuje 6 minut. życie.

Slajd 10

Ilość hałasu w decybelach, która prowadzi do całkowitej głuchoty, jeśli pozostaniesz w nim przez kilka godzin, dowiesz się, obliczając masę molową siarczku glinu. Normalny poziom hałasu jest równy masie 0,2 mola siarczku glinu. Rozwiązanie: M (Al2S3) = 150 g/mol Masa 0,2 mola Al2S3 = 30 g Odpowiedź: Ilość hałasu powodująca głuchotę wynosi 150 dB. Normalny poziom hałasu wynosi 30 dB. Głośność wzmacniaczy muzycznych w dyskotekach wynosi 110 dB

Slajd 11

Oblicz, ile substancji stanowi: a) woda o masie 162 gramy, b) woda o masie 180 gramów. Z odpowiedzi, które otrzymasz, dowiesz się, ile godzin snu potrzebuje gimnazjalista, aby w pełni się zrelaksować. Odpowiedź: Długość snu uczniów gimnazjum wynosi 9-10 godzin, uczniów szkół średnich co najmniej 8,5 godziny

Slajd 12

Problemy wielowymiarowe

Oblicz, jaką ilość substancji stanowi a) tlenek wapnia o masie 5,6 g b) tlenek potasu o masie 4,7 g c) tlenek siarki (IV) o masie 16 g d) tlenek siarki (VI) o masie 5,12 g e) tlenek cynku – 81 g Odpowiedź pokaże, ile mg witamin znajduje się w 100 g mleka. Roztwór: a) witamina A - 0,10 mg b) witamina B1 - 0,05 mg c) witamina B2 - 0,17 mg d) witamina PP - 0,08 mg e) witamina C -1,00 mg

Slajd 13

Obliczając udziały masowe pierwiastków chemicznych w cząsteczce alkoholu etylowego dowiesz się, jakie choroby powstają w wyniku nadużywania alkoholu. Odpowiedzi na pytanie odpowiadają liczbie chorób: 0,2 – grypa, katar; 0,52 – wrzód trawienny, moczenie; 0,13 – otępienie, halucynacje; 0,48 – stopy płaskostopie; 0,35 - impotencja Rozwiązanie: M (C2H6O) = 24 + 6 + 16 = 46 ω (C) = 24 / 46 = 0,52 ω (H) = 6 / 46 = 0,13 ω (O) = 16 / 46 = 0,35 Dla alkoholi jednowodorotlenowych , wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce wzrasta ich działanie hemolityczne (hemoliza - niszczenie czerwonych krwinek wraz z uwolnieniem hemoglobiny do środowiska zewnętrznego). Alkohole są truciznami hemolitycznymi (takimi jak jad węży).

Slajd 14

Ułóż równania reakcji chemicznych i na podstawie liczby substancji biorących udział w reakcji możesz określić produkty, które a) stymulują metabolizm w mózgu i w ten sposób ułatwiają proces uczenia się: węglan sodu i kwas solny: 1-marchew; 2- ananas; 3- groszek; 4 – chleb b) ułatwić odbiór informacji i przywrócić wytrzymałość aluminium roztworem kwasu siarkowego: 1 – pomidor; 2- cytryna; 3- grejpfrut; 4 – kiełbaski c) neutralizują negatywne emocje: żelazo z chlorem: 1 – ogórek; 2- banan; 3- truskawka; 4 - jabłko Odpowiedź: a) marchewka i ananas (Na2CO3 + 2 HCl →); b) cytryna – ułatwia postrzeganie informacji, grejpfrut przywraca siły (2Al + 3 H2SO4 →); c) banan i truskawka (2Fe + 3 Cl2 →)

Slajd 15

Problemy wielowymiarowe

Zapisz równania reakcji chemicznych i na podstawie liczby elektronów biorących udział w procesie utleniania określ, jak otaczające kolory wpływają na kondycję człowieka: 1. Utlenianie czerwieni aluminiowej: 1-smutek, 2-spokój, 3-aktywność i drażliwość, 4 - spokój 2. Interakcja cynku z kwasem solnym żółty - 1 roztargnienie, 2 - aktywność i optymizm, 3 - bierność i osłabienie, 4 - melancholia 3. Oddziaływanie żelaza z chlorem zieleń - 1 - podekscytowanie, 2 - agresywność, 3 - spokój, 4 - zmęczenie 4. Siarkowy błękit spalania - 1 - agresywność, 2 - otwartość, 3 - drażliwość, 4 - tkliwość Odpowiedź: 1. Al - 3e → Al+3 czerwony: 3 - aktywność i drażliwość 2. Zn - 2e → Zn+2żółty: 2 – aktywność i optymizm 3. Fe – 3e → Fe+3zielony: 3 – spokój 4. S – 4e → S+4 niebieski: 4 – czułość Według naukowców kolor i wnętrze pomieszczenia odzwierciedlają nawyków człowieka, w dużej mierze determinujących jego nastrój i samopoczucie. Wybierając kolorystykę pomieszczenia, należy wziąć pod uwagę jego oświetlenie. Wystarczające oświetlenie łagodzi zmęczenie.

Slajd 16

Problemy wielowymiarowe

Zapisz równania reakcji chemicznych: a) utlenianie fosforu (V) b) spalanie amoniaku bez katalizatora c) utlenianie amoniaku w obecności katalizatora platynowego d) rozkład azotanu żelaza(III), wyrównywać, dodaj współczynniki z równań reakcji chemicznej, a dowiesz się: a) c W którym momencie dana osoba osiąga najwyższą wydajność? b) o której godzinie człowiek odczuwa największe zmęczenie? c) o której godzinie występuje wieczorny wzrost wydajności? d) kiedy należy przerwać wszelkie czynności? Wykorzystanie zdobytej wiedzy o rytmach biologicznych przy tworzeniu codziennego planu dnia rutyna pozwoli Ci osiągnąć maksymalne wyniki i zwiększyć odporność organizmu na zmęczenie. Odpowiedź: a) 4P + 5O2 = 2 P2O5 (11 godzin) b) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (15 godzin) c) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (19 godzin) d) 4Fe (NO3)3 = 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 3 O2 (21 godzin)

Slajd 17

Zadania heurystyczne

Siarczan baru stosowany jest w medycynie jako rentgenowski środek kontrastowy, jednakże domieszka węglanu baru jest w nim niedopuszczalna. Znane są przypadki zatruć, jeśli w siarczanie baru znajdowała się domieszka węglanu baru. Wyjaśnij przyczynę zatrucia i sposoby jego uniknięcia. Rozwiązanie: Siarczan baru jest uważany za nieszkodliwy, ponieważ jest nierozpuszczalny w wodzie. Jon baru jest jednak bardzo toksyczny.Jeśli siarczan baru zawiera domieszkę węglanu baru, to w kwaśnym środowisku żołądka jon baru przejdzie do roztworu: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2+ H2O BaCO3 +2H+=Ba²+ +CO2+ H2O Aby pozbyć się zanieczyszczeń, można przygotować zawiesinę nie w wodzie destylowanej, ale w roztworach siarczanowych, np. w roztworze siarczanu sodu. Oznacza to, że konieczne jest przekształcenie wszystkich zanieczyszczeń związków baru w nierozpuszczalny siarczan.

Slajd 18

Problemy z rozwiązaniami

W celu badania rentgenowskiego żołądka pacjentowi podaje się do picia zawiesinę siarczanu baru. Dlaczego stosuje się siarczan, a nie chlorek? Jak przygotować siarczan baru za pomocą kwasu siarkowego? Jaką masę 49% kwasu siarkowego należy przyjąć, aby otrzymać 100 g siarczanu baru? Rozwiązanie: Chlorek baru jest solą rozpuszczalną, będzie miał postać jonów, a siarczan baru w postaci zawiesiny można „złapać” za pomocą aparatu rentgenowskiego. H2SO4 + BaCl2 = 2НCl + Ba SO4↓ n(BaSO4) = 100/233 = 0,429 (mol) n (H2SO4) = 0,429 mol zgodnie z równaniem. m (H2SO4) = 0,429 98 = 42 (g) m roztwór (H2SO4) = 42 0,49 = 20,6 (g)

Slajd 19

Problemy z rozwiązaniami

Glukozę w medycynie wykorzystuje się w postaci roztworów o różnym stężeniu, które stanowią źródło płynu i substancji odżywczej, a także pomagają neutralizować i usuwać trucizny z organizmu. Oblicz, w jakiej masie roztworu glukozy o udziale masowym 5% należy rozpuścić 120 g tego roztworu, aby otrzymać roztwór o udziale masowym glukozy 8%. Rozwiązanie: Niech masa 5% roztworu wynosi x, wówczas potrzeba 0,05x + 120 = 0,08x + 120 · 0,08 110,4 = 0,03x x = 3680. Potrzebujemy 3680 g 5% roztworu.

Slajd 20

Zadania wynikające z życia szkoły. Obrona Cywilna i Pogotowie Ratunkowe

W przypadku zanieczyszczenia powietrza chlorem można zabezpieczyć się bandażami z gazy nasączonymi 5% roztworem sody oczyszczonej i udać się na ostatnie piętro budynku szkoły. Wyjaśnij to zjawisko z chemicznego punktu widzenia. Roztwór: chlor jest cięższy od powietrza DвCl2 = 71/29 = 2,45 wodorowęglan sodu - sól utworzona przez słaby kwas i mocną zasadę, hydroliza zachodzi na anionie - środowisko ma odczyn zasadowy, chlor jest zobojętniony Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O W przypadku zanieczyszczenia atmosfery amoniakiem należy założyć bandaże z gazy zwilżonej 3% roztworem kwasu octowego i umieścić je na pierwszym piętrze. Wyjaśnij to zjawisko z chemicznego punktu widzenia. Rozwiązanie: amoniak jest lżejszy od powietrza DвNH3 = 17/29 = 0,59 amoniak ma właściwości zasadowe i jest neutralizowany kwasem octowym: NH3 + CH3COOH = CH3COONH4

Slajd 21

Zasady bezpieczeństwa

Najprostszym sposobem usunięcia rozlanej rtęci jest potraktowanie zanieczyszczonego obszaru nalewką jodową. Jaką masę nalewki jodowej zawierającej 5% jodu należy użyć do zniszczenia 2 g rtęci. Rozwiązanie: 2Hg + I2= Hg2I2 n(Hg)/2=n(I2)/1 n(Hg) = m (Hg) / M (Hg) n(I2) = m (I2) / M (I2) = ω (I2)x m (p-ra)/ M (I2) m (p-pa) = m (Hg) xM (I2) / (2 M (Hg) ω (I2) ) m (p - p) = 2,254 . / (2,201/0,05)= 25,3 (g)

Slajd 22

Zadania „domowe”.

Jedną z przyczyn próchnicy jest niewłaściwa pielęgnacja zębów, a zwłaszcza przedwczesne usuwanie resztek jedzenia. Dlaczego pokarmy węglowodanowe (biały chleb, ciasteczka, cukier) są szczególnie niebezpieczne dla zębów? Odpowiedź: Liczne bakterie w jamie ustnej zużywają cukier z pożywienia. W trakcie ich życia podczas rozkładu węglowodanów powstaje kwas mlekowy, który zwiększa kwasowość śliny, co działa destrukcyjnie na szkliwo i twarde tkanki zębów. Im więcej cukru w ​​jamie ustnej, tym większe ryzyko rozwoju próchnicy!!!

Slajd 23

Zadania „domowe”.

Przy niewłaściwej pielęgnacji jamy ustnej zęby stają się bardzo wrażliwe na gorące i zimne pokarmy, jednak odczucia te ustępują, jeśli myjemy zęby dwa razy dziennie pastą do zębów zawierającą fluor. Jak można wyjaśnić ten fakt z chemicznego punktu widzenia? Odpowiedź: Związki fluoru przekształcają Ca5OH(PO4)3 w CaF2, który z kolei jest adsorbowany na szkliwie, chroniąc je przed działaniem kwasów powstających podczas rozkładu żywności. Ponadto związki fluoru hamują aktywność bakterii, szkliwo nie ulega zniszczeniu i staje się niewrażliwe na gorące i zimne pokarmy.

Slajd 24

Sok żołądkowy zawiera kwas solny. Jej nadmiar (wysoka kwasowość) powoduje zgagę w organizmie. Jeśli poziom kwasu solnego jest poniżej normy, oznacza to, że dana osoba ma niską kwasowość. Na zgagę często stosuje się sodę oczyszczoną w domu. Zapisz równania reakcji chemicznej. Czy za pomocą sody oczyszczonej można raz na zawsze pozbyć się zgagi? Dlaczego? Odpowiedź: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Stosowanie sody oczyszczonej nie może trwale pozbyć się „zgagi”, ponieważ chwilowa neutralizacja kwasu prowadzi do dalszego wzrostu jego powstawania: CO2 + H2O + Cl¯ → HCl +HCO3¯

Slajd 25

Nadmanganian potasu –KMnO4 stosowany jest w medycynie w postaci 5% roztworu do smarowania oparzonych miejsc oraz jako środek hemostatyczny. Określ masę nadmanganianu potasu i wody potrzebną do przygotowania 50 g tego roztworu. Słabsze roztwory stosuje się do płukania jamy ustnej i gardła jako środek dezynfekujący ze względu na jego dużą zdolność utleniającą. Rozwiązanie: m(KMnO4) = 50 0,05 = 2,5 9 (g). m(H2O) = 50 – 2,5 = 47,5 (g)

Slajd 26

Jakie substancje znajdujące się w domowej apteczce, np. środki dezynfekcyjne, można wykorzystać do uzyskania tlenu. Zapisz równania reakcji chemicznych i warunki ich realizacji: Roztwór: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 (t° powyżej 150° lub powolny rozkład w temperaturze pokojowej)

Slajd 27

W domowej apteczce znajdują się takie substancje jak nadmanganian potasu, amoniak czy alkohol etylowy. Omów możliwość interakcji między nimi. Napisz równania możliwych reakcji i wskaż warunki, w jakich one zachodzą. Co wiesz o ich zastosowaniu jako leków? Roztwór: 2KMnO4 + 3C2 H5OH = 2MnO2+ C H3CHO + 2KOH + 2H2O (20-30°) 2KMnO4 + 2(NH3 H2O) stęż. = 2MnO2 + N2+ 2KOH + H2O

Slajd 28

Wykorzystując substancje z domowej apteczki, studentka próbowała przeprowadzić reakcje chemiczne. Jakie substancje musi przyjąć i w jakich warunkach przeprowadzić reakcje chemiczne, jeśli spodziewa się otrzymać następujące substancje (wszystkie produkty reakcji podano bez współczynników) MnO2+ CH3CHO + KOH + H2O MnO2 + N2+ KOH + H2O

Slajd 29

Purgen (fenoloftaleina) jest stosowany jako środek przeczyszczający. Jaki kolor uzyska purgen w roztworach amoniaku, sody pitnej, alkoholu etylowego. Umotywuj swoją odpowiedź. Odpowiedź: Roztwór amoniaku jest zasadowy, roztwór wodorowęglanu sodu ma środowisko zasadowe, dlatego fenoloftaleina nabiera szkarłatnego koloru: HCO3- + H2O =H2CO3 + OH-

Slajd 30

Zadania mogą być:

zaproponować uczniom jako rozgrzewkę chemiczną na początku lekcji przy utrwalaniu nowego materiału, jako zadanie dodatkowe na sprawdzianie, jako zadanie twórcze do samodzielnego komponowania problemów lub zaproponować połączenie obliczeń matematycznych z materiałem z zakresu ochrony zdrowia

Slajd 31

Materiały do ​​układania zadań:

Obecność pierwiastków chemicznych w organizmie człowieka, w jakich narządach się znajdują, ich rola, toksyczność, źródła, dzienne spożycie O roli niektórych substancji (woda, srebro, witaminy) Zastosowanie substancji nieorganicznych jako leków O zjawiskach chemicznych w organizm człowieka (układy buforowe, zjawiska elektrochemiczne, zjawiska dyfuzji i osmozy) Chemia i higiena O żywności i produktach spożywczych Czy wiesz, że...

Wyświetl wszystkie slajdy

Slajd 1

Slajd 2

Slajd 3

Slajd 4

Slajd 5

Slajd 6

Slajd 7

Slajd 8

Slajd 9

Slajd 10

Slajd 11

Slajd 12

Slajd 13

Slajd 14

Slajd 15

Slajd 16

Slajd 17

Slajd 18

Slajd 19

Slajd 20

Slajd 21

Slajd 22

Slajd 23

Slajd 24

Slajd 25

Slajd 26

Slajd 27

Slajd 28

Slajd 29

Slajd 30

Slajd 31

Prezentację na temat „Chemia i zdrowie człowieka” (klasa 10) można pobrać całkowicie bezpłatnie na naszej stronie internetowej. Temat projektu: Chemia. Kolorowe slajdy i ilustracje pomogą Ci zaangażować kolegów z klasy lub publiczność. Aby obejrzeć zawartość użyj odtwarzacza lub jeśli chcesz pobrać raport kliknij odpowiedni tekst pod odtwarzaczem. Prezentacja zawiera 31 slajdów.

Slajdy prezentacji

Slajd 1

Chemia i zdrowie

Nauczyciel chemii najwyższej kategorii Chekmareva A.M.

Gimnazjum nr 7, Sosnowy Bór 2004

Slajd 2

Slajd 3

Problemy zdrowotne na lekcjach chemii

Slajd 4

Formy pracy

Wprowadzenie zagadnień zdrowotnych do treści lekcji: Lekcje zdrowotne „Odżywianie i zdrowie”, o narkotykach, tytoniu i paleniu; powtórzenie lekcji Częściowe wprowadzenie niektórych pytań do treści lekcji - znaczenie substancji badanych w temacie dla organizmu człowieka, zasady postępowania z substancjami Wprowadzenie materiału do treści zadań obliczeniowych Zajęcia fakultatywne i praca klubowa.

Slajd 5

Zadania dotyczące podstawowych pojęć i praw chemii

Z poniższej listy wypisz oddzielnie nazwy substancji i nazwy ciał, zachowując kolejność ich zapisu: długopis, szkło, szkło, cyna, ołówek, talerz, ceramika, szkło, rtęć, aluminium, talk. Układając słowo z pierwszych liter substancji, dowiesz się, kto jest autorem wersów „Zdrowie to nie wszystko, ale wszystko bez zdrowia jest niczym”. Odpowiedź: Szkło, cyna, ceramika, rtęć, aluminium, talk

Slajd 6

Zapisz rosyjskie nazwy pierwiastków chemicznych: Ba, Al, Ni, N, Na. Od pierwszych liter imion rozpoznasz owoc, który jest zalecany w celu zapobiegania agresywnym objawom; Odpowiedź: Banan. ale lepiej nie jeść go na pusty żołądek, ponieważ przyczynia się to do powstawania gazów. Okazuje się, że mrożone owoce smakują tak samo jak lody waniliowe, są nie mniej słodkie, a zawierają znacznie mniej kalorii i tłuszczu.

Slajd 7

Określ, ile substancji miedzi zawiera 31 10²³ atomów. Odpowiedź wskaże dzienne zapotrzebowanie organizmu na miedź (w miligramach). Miedź bierze udział w syntezie hemoglobiny i decyduje o potencjale antyoksydacyjnym surowicy krwi.

Rozwiązanie: n (Cu) = 31 10²³ / 6,02 10²³ = 5 (mol) Odpowiedź: 5 mg

Slajd 8

Znając ilościową zawartość pierwiastków chemicznych w organizmie człowieka i ich znaczenie, można stawiać różne zadania.

Slajd 9

Jaką ilością substancji jest dwutlenek węgla, zajmujący objętość 134,4 litra? Obliczając, dowiesz się, ile minut życia zajmuje jeden wypalony papieros.

Rozwiązanie: Vm (CO2) = 22,4 mol/l n (CO2) = 134,4 / 22,4 = 6 (mol). Odpowiedź: Jeden wypalony papieros zajmuje 6 minut. życie.

Slajd 10

Ilość hałasu w decybelach, która prowadzi do całkowitej głuchoty, jeśli pozostaniesz w nim przez kilka godzin, dowiesz się, obliczając masę molową siarczku glinu. Normalny poziom hałasu jest równy masie 0,2 mola siarczku glinu.

Rozwiązanie: M (Al2S3) = 150 g/mol Masa 0,2 mola Al2S3 = 30 g Odpowiedź: Ilość hałasu powodująca głuchotę wynosi 150 dB. Normalny poziom hałasu wynosi 30 dB. Głośność wzmacniaczy muzycznych w dyskotekach wynosi 110 dB

Slajd 11

Oblicz, ile substancji stanowi: a) woda o masie 162 gramy, b) woda o masie 180 gramów. Z odpowiedzi, które otrzymasz, dowiesz się, ile godzin snu potrzebuje gimnazjalista, aby w pełni się zrelaksować. Odpowiedź: Długość snu uczniów gimnazjum wynosi 9-10 godzin, uczniów szkół średnich co najmniej 8,5 godziny

Slajd 12

Problemy wielowymiarowe

Oblicz, jaką ilość substancji stanowi a) tlenek wapnia o masie 5,6 g b) tlenek potasu o masie 4,7 g c) tlenek siarki (IV) o masie 16 g d) tlenek siarki (VI) o masie 5,12 g e) tlenek cynku – 81 g Odpowiedź pokaże, ile mg witamin znajduje się w 100 g mleka. Roztwór: a) witamina A - 0,10 mg b) witamina B1 - 0,05 mg c) witamina B2 - 0,17 mg d) witamina PP - 0,08 mg e) witamina C -1,00 mg

Slajd 13

Obliczając udziały masowe pierwiastków chemicznych w cząsteczce alkoholu etylowego dowiesz się, jakie choroby powstają w wyniku nadużywania alkoholu. Odpowiedzi na pytanie odpowiadają liczbie chorób: 0,2 – grypa, katar; 0,52 – wrzód trawienny, moczenie; 0,13 – otępienie, halucynacje; 0,48 – stopy płaskostopie; 0,35 - impotencja Rozwiązanie: M (C2H6O) = 24 + 6 + 16 = 46 ω (C) = 24 / 46 = 0,52 ω (H) = 6 / 46 = 0,13 ω (O) = 16 / 46 = 0,35 Dla alkoholi jednowodorotlenowych , wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce wzrasta ich działanie hemolityczne (hemoliza - niszczenie czerwonych krwinek wraz z uwolnieniem hemoglobiny do środowiska zewnętrznego). Alkohole są truciznami hemolitycznymi (takimi jak jad węży).

Slajd 14

Ułóż równania reakcji chemicznych i na podstawie liczby substancji biorących udział w reakcji możesz określić produkty, które a) stymulują metabolizm w mózgu i w ten sposób ułatwiają proces uczenia się: węglan sodu i kwas solny: 1-marchew; 2- ananas; 3- groszek; 4 – chleb b) ułatwić odbiór informacji i przywrócić wytrzymałość aluminium roztworem kwasu siarkowego: 1 – pomidor; 2- cytryna; 3- grejpfrut; 4 – kiełbaski c) neutralizują negatywne emocje: żelazo z chlorem: 1 – ogórek; 2- banan; 3- truskawka; 4 - jabłko Odpowiedź: a) marchewka i ananas (Na2CO3 + 2 HCl →); b) cytryna – ułatwia postrzeganie informacji, grejpfrut przywraca siły (2Al + 3 H2SO4 →); c) banan i truskawka (2Fe + 3 Cl2 →)

Slajd 15

Zapisz równania reakcji chemicznych i na podstawie liczby elektronów biorących udział w procesie utleniania określ, jak otaczające kolory wpływają na kondycję człowieka: 1. Utlenianie czerwieni aluminiowej: 1-smutek, 2-spokój, 3-aktywność i drażliwość, 4 - spokój 2. Interakcja cynku z kwasem solnym żółty - 1 roztargnienie, 2 - aktywność i optymizm, 3 - bierność i osłabienie, 4 - melancholia 3. Oddziaływanie żelaza z chlorem zieleń - 1 - podekscytowanie, 2 - agresywność, 3 - spokój, 4 - zmęczenie 4. Siarkowy błękit spalania - 1 - agresywność, 2 - otwartość, 3 - drażliwość, 4 - tkliwość Odpowiedź: 1. Al - 3e → Al+3 czerwony: 3 - aktywność i drażliwość 2. Zn - 2e → Zn+2 żółty: 2 – aktywność i optymizm 3. Fe – 3e → Fe+3 zielony: 3 – spokój 4. S – 4e → S+4 niebieski: 4 – czułość Według naukowców kolor i wnętrze pokoju odzwierciedlają nawyki danej osoby, w dużej mierze determinując jej nastrój i samopoczucie. Wybierając kolorystykę pomieszczenia, należy wziąć pod uwagę jego oświetlenie. Wystarczające oświetlenie łagodzi zmęczenie.

Slajd 16

Zapisz równania reakcji chemicznych: a) utlenianie fosforu (V) b) spalanie amoniaku bez katalizatora c) utlenianie amoniaku w obecności katalizatora platynowego d) rozkład azotanu żelaza(III), wyrównywać, dodaj współczynniki z równań reakcji chemicznej, a dowiesz się: a) c W którym momencie dana osoba osiąga najwyższą wydajność? b) o której godzinie człowiek odczuwa największe zmęczenie? c) o której godzinie występuje wieczorny wzrost wydajności? d) kiedy należy przerwać wszelkie czynności? Wykorzystanie zdobytej wiedzy o rytmach biologicznych przy tworzeniu codziennego planu dnia rutyna pozwoli Ci osiągnąć maksymalne wyniki i zwiększyć odporność organizmu na zmęczenie. Odpowiedź: a) 4P + 5O2 = 2 P2O5 (11 godzin) b) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (15 godzin) c) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (19 godzin) d) 4Fe (NO3)3 = 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 3 O2 (21 godzin)

Slajd 17

Zadania heurystyczne

Siarczan baru stosowany jest w medycynie jako rentgenowski środek kontrastowy, jednakże domieszka węglanu baru jest w nim niedopuszczalna. Znane są przypadki zatruć, jeśli w siarczanie baru znajdowała się domieszka węglanu baru. Wyjaśnij przyczynę zatrucia i sposoby jego uniknięcia. Rozwiązanie: Siarczan baru jest uważany za nieszkodliwy, ponieważ jest nierozpuszczalny w wodzie. Ale jon baru jest bardzo toksyczny.Jeśli siarczan baru zawiera domieszkę węglanu baru, to w kwaśnym środowisku żołądka jon baru przejdzie do roztworu: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2H+ = Ba² + + CO2 + H2O Aby pozbyć się zanieczyszczeń, można przygotować zawiesinę nie w wodzie destylowanej, ale w roztworach siarczanowych, na przykład w roztworze siarczanu sodu. Oznacza to, że konieczne jest przekształcenie wszystkich zanieczyszczeń związków baru w nierozpuszczalny siarczan.

Slajd 18

Problemy z rozwiązaniami

W celu badania rentgenowskiego żołądka pacjentowi podaje się do picia zawiesinę siarczanu baru. Dlaczego stosuje się siarczan, a nie chlorek? Jak przygotować siarczan baru za pomocą kwasu siarkowego? Jaką masę 49% kwasu siarkowego należy przyjąć, aby otrzymać 100 g siarczanu baru?

Rozwiązanie: Chlorek baru jest solą rozpuszczalną, będzie miał postać jonów, a siarczan baru w postaci zawiesiny można „złapać” za pomocą aparatu rentgenowskiego. H2SO4 + BaCl2 = 2НCl + Ba SO4↓ n (Ba SO4) = 100/233 = 0,429 (mol) n (H2SO4) = 0,429 mol zgodnie z równaniem. m (H2SO4) = 0,429 98 = 42 (g) m roztwór (H2SO4) = 42 0,49 = 20,6 (g)

Slajd 19

Glukozę w medycynie wykorzystuje się w postaci roztworów o różnym stężeniu, które stanowią źródło płynu i substancji odżywczej, a także pomagają neutralizować i usuwać trucizny z organizmu. Oblicz, w jakiej masie roztworu glukozy o udziale masowym 5% należy rozpuścić 120 g tego roztworu, aby otrzymać roztwór o udziale masowym glukozy 8%.

Rozwiązanie: Niech masa 5% roztworu wynosi x, wówczas potrzeba 0,05x + 120 = 0,08x + 120 · 0,08 110,4 = 0,03x x = 3680. Potrzebujemy 3680 g 5% roztworu.

Slajd 20

Zadania wynikające z życia szkoły. Obrona Cywilna i Pogotowie Ratunkowe

W przypadku zanieczyszczenia powietrza chlorem można zabezpieczyć się bandażami z gazy nasączonymi 5% roztworem sody oczyszczonej i udać się na ostatnie piętro budynku szkoły. Wyjaśnij to zjawisko z chemicznego punktu widzenia. Roztwór: chlor jest cięższy od powietrza DвCl2 = 71/29 = 2,45 wodorowęglan sodu - sól utworzona przez słaby kwas i mocną zasadę, hydroliza zachodzi na anionie - środowisko ma odczyn zasadowy, chlor jest neutralizowany przez Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

W przypadku skażenia atmosfery amoniakiem zakładać bandaże z gazy zwilżonej 3% roztworem kwasu octowego i umieszczać je na pierwszym piętrze. Wyjaśnij to zjawisko z chemicznego punktu widzenia. Rozwiązanie: amoniak jest lżejszy od powietrza Dв NH3 = 17/29 = 0,59 amoniak ma właściwości zasadowe i jest neutralizowany kwasem octowym: NH3 + CH3COOH = CH3COONH4

Slajd 21

Zasady bezpieczeństwa

Najprostszym sposobem usunięcia rozlanej rtęci jest potraktowanie zanieczyszczonego obszaru nalewką jodową. Jaką masę nalewki jodowej zawierającej 5% jodu należy użyć do zniszczenia 2 g rtęci. Rozwiązanie: 2Hg + I2 = Hg2I2 n(Hg)/2=n(I2)/1 n (Hg) = m (Hg) / M (Hg) n(I2) = m (I2) / M (I2) = ω (I2) x m (p-ra)/ M (I2) m (p - p) = m (Hg) x M (I2) / (2 M (Hg) ω (I2) ) m (p - p) = 2,254 ./ (2,201/0,05)= 25,3 (g)

Slajd 22

Zadania „domowe”.

Jedną z przyczyn próchnicy jest niewłaściwa pielęgnacja zębów, a zwłaszcza przedwczesne usuwanie resztek jedzenia. Dlaczego pokarmy węglowodanowe (biały chleb, ciasteczka, cukier) są szczególnie niebezpieczne dla zębów?

Odpowiedź: Liczne bakterie w jamie ustnej zużywają cukier z pożywienia. W trakcie ich życia podczas rozkładu węglowodanów powstaje kwas mlekowy, który zwiększa kwasowość śliny, co działa destrukcyjnie na szkliwo i twarde tkanki zębów. Im więcej cukru w ​​jamie ustnej, tym większe ryzyko rozwoju próchnicy!!!

Slajd 23

Przy niewłaściwej pielęgnacji jamy ustnej zęby stają się bardzo wrażliwe na gorące i zimne pokarmy, jednak odczucia te ustępują, jeśli myjemy zęby dwa razy dziennie pastą do zębów zawierającą fluor. Jak można wyjaśnić ten fakt z chemicznego punktu widzenia? Odpowiedź: Związki fluoru przekształcają Ca5OH(PO4)3 w CaF2, który z kolei jest adsorbowany na szkliwie, chroniąc je przed działaniem kwasów powstających podczas rozkładu żywności. Ponadto związki fluoru hamują aktywność bakterii, szkliwo nie ulega zniszczeniu i staje się niewrażliwe na gorące i zimne pokarmy.

Slajd 24

Sok żołądkowy zawiera kwas solny. Jej nadmiar (wysoka kwasowość) powoduje zgagę w organizmie. Jeśli poziom kwasu solnego jest poniżej normy, oznacza to, że dana osoba ma niską kwasowość. Na zgagę często stosuje się sodę oczyszczoną w domu. Zapisz równania reakcji chemicznej. Czy za pomocą sody oczyszczonej można raz na zawsze pozbyć się zgagi? Dlaczego?

Odpowiedź: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Stosowanie sody oczyszczonej nie może trwale pozbyć się „zgagi”, ponieważ chwilowa neutralizacja kwasu prowadzi do dalszego wzrostu jego powstawania: CO2 + H2O + Cl¯ → HCl + HCO3¯

Slajd 25

Nadmanganian potasu –KMnO4 stosowany jest w medycynie w postaci 5% roztworu do smarowania oparzonych miejsc oraz jako środek hemostatyczny. Określ masę nadmanganianu potasu i wody potrzebną do przygotowania 50 g tego roztworu. Słabsze roztwory stosuje się do płukania jamy ustnej i gardła jako środek dezynfekujący ze względu na jego dużą zdolność utleniającą. Rozwiązanie: m(KMnO4) = 50 0,05 = 2,5 9 (g). m(H2O) = 50 – 2,5 = 47,5 (g)

Slajd 26

Jakie substancje znajdujące się w domowej apteczce, np. środki dezynfekcyjne, można wykorzystać do uzyskania tlenu. Zapisz równania reakcji chemicznych i warunki ich realizacji:

Rozwiązanie: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 (t° powyżej 150° lub powolny rozkład w temperaturze pokojowej)

Slajd 27

W domowej apteczce znajdują się takie substancje jak nadmanganian potasu, amoniak czy alkohol etylowy. Omów możliwość interakcji między nimi. Napisz równania możliwych reakcji i wskaż warunki, w jakich one zachodzą. Co wiesz o ich zastosowaniu jako leków?

Roztwór: 2KMnO4 + 3C2 H5OH = 2MnO2 + C H3CHO + 2KOH + 2H2O (20-30°) 2KMnO4 + 2(NH3 H2O) stęż. = 2MnO2 + N2 + 2KOH + H2O

Slajd 28

Wykorzystując substancje z domowej apteczki, studentka próbowała przeprowadzić reakcje chemiczne. Jakie substancje musi przyjąć i w jakich warunkach przeprowadzić reakcje chemiczne, jeśli spodziewa się otrzymać następujące substancje (wszystkie produkty reakcji podano bez współczynników)

MnO2 + CH3CHO + KOH + H2O MnO2 + N2 + KOH + H2O

Slajd 29

Purgen (fenoloftaleina) jest stosowany jako środek przeczyszczający. Jaki kolor uzyska purgen w roztworach amoniaku, sody pitnej, alkoholu etylowego. Umotywuj swoją odpowiedź. Odpowiedź: Roztwór amoniaku jest zasadowy, roztwór wodorowęglanu sodu ma środowisko zasadowe, dlatego fenoloftaleina nabiera szkarłatnego koloru: HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-

Slajd 30

Zadania mogą być:

zaproponować uczniom jako rozgrzewkę chemiczną na początku lekcji przy utrwalaniu nowego materiału, jako zadanie dodatkowe na sprawdzianie, jako zadanie twórcze do samodzielnego komponowania problemów lub zaproponować połączenie obliczeń matematycznych z materiałem z zakresu ochrony zdrowia

Slajd 31

Materiały do ​​układania zadań:

Obecność pierwiastków chemicznych w organizmie człowieka, w jakich narządach się znajdują, ich rola, toksyczność, źródła, dzienne spożycie O roli niektórych substancji (woda, srebro, witaminy) Zastosowanie substancji nieorganicznych jako leków O zjawiskach chemicznych w organizm człowieka (układy buforowe, zjawiska elektrochemiczne, zjawiska dyfuzji i osmozy) Chemia i higiena O żywności i produktach spożywczych Czy wiesz, że...