Slajd 1

Opis slajdu:

Slajd 2

Opis slajdu:

Slajd 3

Opis slajdu:

Slajd 4

Opis slajdu:

Slajd 5

Opis slajdu:

Slajd 6

Opis slajdu:

Slajd 7

Opis slajdu:

Slajd 8

Opis slajdu:

Slajd 9

Opis slajdu:

Slajd 10

Opis slajdu:

Slajd 11

Opis slajdu:

Slajd 12

Opis slajdu:

Slajd 13

Opis slajdu:

Slajd 14

Opis slajdu:

Slajd 15

Opis slajdu:

Slajd 16

Opis slajdu:

Slajd 17

Opis slajdu:

Slajd 18

Opis slajdu:

Slajd 19

Opis slajdu:

Slajd 20

Opis slajdu:

Slajd 21

Opis slajdu:

Slajd 22

Opis slajdu:

Slajd 23

Opis slajdu:

Slajd 24

Opis slajdu:

Slajd 25

Opis slajdu:

Slajd 26

Opis slajdu:

Slajd 27

Opis slajdu:

Slajd 28

Opis slajdu:

Slajd 29

Opis slajdu:

Slajd 30

Opis slajdu:

Slajd 31

Opis slajdu:

Slajd 32

Opis slajdu:

Slajd 33

Opis slajdu:

KWASY KARBOKSYLOWE Kwasy karboksylowe to związki organiczne, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup karboksylowych -COOH połączonych z rodnikiem węglowodorowym. Badanie kwasów karboksylowych lepiej rozpocząć od rozważenia jednozasadowych kwasów nasyconych, których ogólny wzór to Sp H2n + 1COOH. Kwasy karboksylowe są jednozasadowe lub monokarboksylowe; Ze względu na charakter rodnika węglowodorowego rozróżnia się związki nasycone, nienasycone i aromatyczne. Nazwy kwasów karboksylowych zgodnie z nomenklaturą systematyczną pochodzą od nazwy węglowodorów nasyconych z dodatkiem końcówki -ova i słowa kwas.Numeracja głównego łańcucha rozpoczyna się od węgla wchodzącego w skład grupy karboksylowej.

Slajd 35

Opis slajdu:

Slajd 36

Opis slajdu:

Slajd 37

Opis slajdu:

Estry, R-COOR” to pochodne kwasów karboksylowych, w których grupę hydraksylową –OH grupy karboksylowej zastąpiono grupą OR”. Otrzymuje się je w reakcji kwasu karboksylowego z alkoholem (katalizatorem jest mocny kwas): Estry, R-COOR” to pochodne kwasów karboksylowych, w których grupa hydroksylowa –OH grupy karboksylowej jest zastąpiona grupą OR’. Otrzymuje się je w reakcji kwasu karboksylowego z alkoholem (katalizatorem jest mocny kwas): Tworzenie się estru z kwasu i alkoholu nazywa się reakcją estryfikacji. Jest to proces odwracalny. Reakcją odwrotną jest hydroliza estru. Ustalono, że podczas estryfikacji hydroksyl oddziela się od kwasu, a wodór od alkoholu (tj. alkohol działa jak nukleofil, tworząc wiązanie z atomem węgla karbonylu dzięki wolnej parze elektronów). Amidy (R-CONH2) to pochodne kwasów karboksylowych, w których grupę hydroksylową –OH zastąpiono grupą aminową –NH2. Amidy wytwarza się w reakcji kwasów z amoniakiem podczas ogrzewania w celu rozkładu powstałej soli amonowej.

Aminokwasy Aminokwasy to związki organiczne zawierające w cząsteczce dwa rodzaje grup funkcyjnych: karboksylową -COOH i grupę aminową -NH2, czyli należą do związków heterofunkcyjnych. Aminokwasy można również uważać za pochodne kwasów karboksylowych zawierających jedną lub więcej grup aminowych w rodniku. Aminokwasy odgrywają ogromną rolę w życiu organizmów zwierzęcych i roślinnych, gdyż są elementami strukturalnymi, z których zbudowane są cząsteczki najważniejszego naturalnego polimeru – białka – będącego podstawą wszystkich żywych istot. Aminokwasy klasyfikuje się według względnego układu grup funkcyjnych, według liczby i charakteru grup funkcyjnych oraz według natury chemicznej rodnika R -aminokwasów. W przypadku aminokwasów obowiązuje nomenklatura międzynarodowa (IUPAC), choć częściej stosuje się nazwy trywialne. Trywialne nazwy -aminokwasów są zwykle kojarzone ze źródłem izolacji.

Slajd 41

Opis slajdu:

Slajd 42

Opis slajdu:

Z kationami metali ciężkich α-aminokwasy, jako związki dwufunkcyjne, tworzą w łagodnych warunkach sole wewnątrzkompleksowe, np. ze świeżo przygotowanym wodorotlenkiem miedzi(II), uzyskując dobrze krystalizujące chelaty.Z kationami metali ciężkich α-amino kwasy, jako związki dwufunkcyjne, tworzą sole wewnątrzkompleksowe, np. ze świeżo przygotowanym wodorotlenkiem miedzi (P) w łagodnych warunkach dają dobrze krystalizujące chelatowane sole miedzi (P) o niebieskim zabarwieniu (od greckiego „hela” - pazur). Kompleksy te są dobrze rozpuszczalne w wodzie i niektórych rozpuszczalnikach organicznych i są szeroko stosowane do wykrywania α-aminokwasów w chemii analitycznej. Amfoteryczne aminokwasy w organizmie żywym pełnią rolę substancji buforowych utrzymujących określone stężenie jonów wodorowych.

Slajd 43

Opis slajdu:

Moi uczniowie i ja stworzyliśmy prezentacje na temat różnych klas węglowodorów. Przedstawiamy Państwu prezentację na temat: „Alkany”. Jedyną rzeczą jest to, że filmy zawarte w prezentacji nie zostaną pokazane.

Pobierać:

Zapowiedź:

https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

STRUKTURA, IZOMERIA, WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE I CHEMICZNE ALKANÓW. METODY WYTWARZANIA ALKANÓW ZASTOSOWANIE. Prace wykonali: Kotova Nastya 10 V Aidynova Suzan 10 V Baisheva Nastya 10 V Filimonov Denis 10 V

Pytanie Alkany Wzór ogólny Szereg homologiczny Struktura Rodzaje izomerii Właściwości fizyczne Właściwości chemiczne I. Substytucja 1.Halogenacja 2.Nitracja II.Utlenianie III. Eliminacja 1. Odwodornienie IV. Pękanie V. Przygotowanie do izomeryzacji Produkcja metanu 1. Hydroliza węglika glinu Ogólne metody wytwarzania alkanów 1. Uwodornienie alkenów i alkinów 2. Reakcja Wurtza 3. Dekarboksylacja Zastosowanie

Seria homologiczna alkanów C n H 2n+2

Struktura alkanów Najprostszym przedstawicielem alkanów jest metan. Rozważmy strukturę jego cząsteczki. CH4 jest polarnym wiązaniem kowalencyjnym. 109°28’ – kąt pomiędzy wiązaniami Długość wiązania C-H 0. 109 nm CC 0,154 nm WIDEO WIDEO

Rodzaje izomerii alkanów Alkany charakteryzują się izomerią szkieletu węglowego WIDEO

Właściwości fizyczne Alkany mają molekularną sieć krystaliczną C 1 -C 4 - gazy bezbarwne C 5 -C 17 - bezbarwne ciecze o zapachu benzyny C 18 - ciała stałe

Właściwości chemiczne Alkany charakteryzują się następującymi reakcjami: I. Substytucja - Halogenowanie światłem CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl - Nitrowanie t CH 4 + HONO 2 → CH 3 NO 2 + H 2 O II Utlenianie - Spalanie CH 4 +2O 2 →CO 2 + 2H 2 O -Katalityczne utlenianie CH 3OH CH4 + [O] → NSON HCOOH

Właściwości chemiczne III Eliminacje 1. Odwodornienie t,Ni C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2 1500 0 C 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 2. Piroliza 1000 0 c CH 4 → C+ 2H 2 IV . Pękanie 600 0 s C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8 IV. Izomeryzacja t,AlCl 3 CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 → CH 3 - CH - CH 3 / CH 3

Metody wytwarzania metanu 1. Rozkład węglika glinu wodą lub kwasem. Al 4 C 3 +12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 Al 4 C 3 +12H С l → 4AlCl 3 + 3CH 4 2. Synteza z prostych substancji t, Ni C + 2H 2 → CH 4 3. Redukcja tlenki węgla: t,Ni CO + 3H 2 → CH 4 + H 2 O 4. Dekarboksylacja CH 3 COONa + NaOH CH 4 + Na 2 CO 3

Metody otrzymywania 1. Uwodornianie alkenów i alkinów (Ni, t) CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3 CH ≡ CH + 2 H 2 → CH 3 -CH 3 2. Reakcja Wurtza CH 3 C l + 2Na + CH3Cl → C2H6 + 2NaCl

Zastosowanie Do produkcji: 1. Gumy 2. Farby drukarskiej 3. Benzyny syntetycznej 4. Gazu syntezowego 5. Rozpuszczalników 6. Paliw 7. Czynników chłodniczych

Zasoby 1.I.I. Nowoszynski, N.S. Nowoszynskaja „Chemia organiczna 11” 2. C D-dysk „Wirtualne laboratorium, klasa 9” 3. C D-dysk „Lekcje chemii Cyryla i Metodego”

Zapowiedź:

Aby skorzystać z podglądu prezentacji utwórz konto Google i zaloguj się na nie: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

STRUKTURA, IZOMERIA, WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE I CHEMICZNE ALKENÓW. METODY Otrzymywania ALKENÓW ZASTOSOWANIE. Prace wykonali uczniowie klasy 10 „B” Katya Zasova, Alina Rogozhkina Katyushin Tolya pod kierunkiem N.V. Shcherbatykh.

ALKENY C n H 2n Wzór cząsteczkowy Nazwa Trywialny - - - C 2 H 4 Eten Etylen C 3 H 6 Propen Propylen C 4 H 8 Buten Butylen C 5 H 1 0 Penten Pentylen HOMOLOGICZNE SERIE ALKENÓW

STRUKTURA ALKENÓW Charakterystyka Rodzaj hybrydyzacji Kąt wiązania Kształt cząsteczki Długość wiązania ALKENES sp 2 - hybrydyzacja 1 20 0 płaski trójkąt 0,134 nm

Izomeria alkenów  Izomeria strukturalna  Izomeria szkieletu węglowego (zaczynając od C 4 H 8). CH 2  CH-CH 2 -CH 3 CH 2 =C-CH 3 2- metylopropen Buten -1 CH 3  Izomeria położenia wiązania podwójnego w cząsteczce (zaczynając od C 4 H 8). C H 2  CH-CH 2 -CH 3 C H 3 - CH=CH-CH 3 Buten-1 buten-2 ​​Izomeria międzyklasowa (zaczynając od C3 H 6) CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 ← → H 2 C-CH 2   Buten-1 H 2 C - CH 2 Cyklobutan II Przestrzenny Izomeria geometryczna lub cis-trans, która wynika z różnych pozycji podstawników względem wiązania podwójnego C 4 H 8 C n H 2 n CH 3 - CH=CH- CH 3 RODZAJE IZOMERII

Alkeny mają molekularną sieć krystaliczną C 1 -C 4 - bezbarwne gazy C 5 -C 17 - bezbarwne ciecze C 18 - ciała stałe Właściwości fizyczne alkenów

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE ALKENÓW Halogenowanie CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2 – CH 2 Br Br 1, 2 – dibromoetan 2. Uwodornienie zachodzi przy umiarkowanym ogrzewaniu, podwyższonym ciśnieniu i w obecności katalizatorów metalicznych (Pt, Pd lub Ni) H 2 C = CH 2 + H 2 p, t, Ni H 3 C – CH 3 eten etan

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE ALKENÓW 3. Hydrohalogenacja H 2 C = CH 2 + H Br CH 3 – CH 2 Br eten bromoetan Reguła Markownikowa: Atom wodoru dodaje się do bardziej uwodornionego, a atom halogenu dodaje się do mniej uwodornionego atomu węgla przy wiązaniu podwójnym. 4. Uwodnienie CH 2 = CH 2 + H – OH t, H 2 SO 4 CH 3 – CH 2 OH alkohol etylowy 5. Reakcja polimeryzacji nCH 2 = CH 2 t, p, kat. (– CH 2 – CH 2 –) n

6. Spalanie C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O Etylen z tlenem tworzy mieszaninę wybuchową. 7. Reakcja utleniania 3 CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3CH 2 – CH 2 + 2KOH + 2MnO 2 OH OH WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE ALKENÓW

Otrzymywanie ALKENÓW 1) Kraking produktów naftowych. C 16 H 34 C 8 H 18 + C 8 H 16 heksadekan oktan okten 2) Odwodornienie węglowodanów nasyconych. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 +H 2 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 buten-1 CH 3 - CH = CH - CH 3 + H 2 buten-2 ​​3) Odwodnienie alkoholi ( eliminacja wody). H 2 SO 4 , 170-180 C CH 3 -CH 2 -OH CH 2 = CH 2 + H 2 O 4) Dehydrohalogenacja (eliminacja halogenowodoru). Br alkohol CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 +NaOH CH3-CH=CH -CH 3 +NaBr+H2O 2-BROMOBUTAN buten-2 ​​5) Dehalogenacja. Br Br CH 3 -CH-CH-CH 3 +Zn CH 3 -CH=CH-CH 3 +ZnBr 2

Rozważa możliwość reakcji alkanów, której towarzyszy eliminacja części cząsteczki. Jak nazywają się te reakcje?

Po podgrzaniu do temperatury powyżej 500°C wiązania pomiędzy atomami węgla w cząsteczkach alkanu zostają zerwane. Mogą powstawać węglowodory o niższej masie molowej. Nie tylko alkany, ale także alkeny. Proces ten nazywany jest krakingiem termicznym (od angielskiego tocrack – „rąbać, dzielić”).

C10H22---------C5H12+C5H10

C10H22---------C4H10+C6H12

W wyniku krakingu powstaje mieszanina alkanów i alkenów z mniejszą liczbą atomów węgla w cząsteczkach niż pierwotny węglowodór. Im wyższa temperatura krakingu, tym powstają lżejsze węglowodory.

Obecnie krakowanie najczęściej przeprowadza się w przemyśle przy użyciu katalizatorów. Jako katalizatory zwykle stosuje się glinokrzemiany.

Kraking katalityczny zachodzi w niższych temperaturach niż kraking termiczny i dochodzi nie tylko do prostego rozszczepienia węglowodorów, ale także do przegrupowania ich szkieletu węglowego lub izomeryzacji. W rezultacie powstają węglowodory o bardziej rozgałęzionym szkielecie niż pierwotne.

(kraking katalityczny - schemat)

Jest to istotne dla poprawy jakości paliwa. Kraking katalityczny węglowodorów naftowych jest jedną z przemysłowych metod zwiększania liczby oktanowej benzyny. Podnosząc temperaturę można osiągnąć taki poziom reakcji, przy którym substancje organiczne – węglowodory – ulegają całkowitemu rozkładowi na węgiel i wodór. Proces ten nazywa się pirolizą.

Kiedy ogrzany alkan przepuszcza się przez katalizator platynowy lub niklowy, można wyeliminować wodór. Proces ten nazywa się odwodornieniem.

W wyniku tej reakcji powstają nienasycone węglowodory – alkeny. Istnieje inny ważny proces, w którym alkany zawierające więcej niż 6 atomów węgla ogrzewa się nad złożonym katalizatorem. Katalizator ten składa się zwykle z glinokrzemianów z dodatkiem platyny. W wyniku tego następuje oddzielenie wodoru i powstanie węglowodorów aromatycznych – arenów. Proces ten nazywa się reformowaniem

Podobnie jak kraking, wykorzystuje się go w przemyśle do produkcji benzyny o wysokiej liczbie oktanowej.

Istnieje również istotna dla przemysłu reakcja alkanów – konwersja.

CH4+H2O CO+3H2

Tak nazywa się oddziaływanie alkanów, z których najczęściej stosuje się gaz ziemny i parę wodną. W wysokiej temperaturze około 1000 tworzy się mieszanina tlenku węgla - tlenku węgla i wodoru. Ta mieszanina nazywa się gazem syntezowym. Często nie jest on oddzielany, ale wykorzystywany do otrzymywania różnych substancji organicznych.

Lekcja - nauka nowego materiału

„Właściwości chemiczne i zastosowania alkanów”.

Klasa 10, czas trwania lekcji 45 minut.

Cel lekcji: Badanie właściwości chemicznych alkanów, właściwości równań i warunków reakcji z udziałem substancji organicznych. zapoznanie studentów z głównymi obszarami zastosowań alkanów.

Cele Lekcji: kształtowanie umiejętności komunikacyjnych, umiejętności samokontroli i wzajemnej kontroli, rozwój umiejętności zastosowania zdobytej wiedzy w podobnej lub nowej sytuacji, rozwój zdolności intelektualnych.

Sprzęt: zajęcia mobilne, prezentacja „Właściwości chemiczne i zastosowania alkanów”, tabela „Gaz ziemny – surowce chemiczne”, „niebieskie” pudełko – zawiera gazetę, lodówkę, butlę z gazem, koło samochodowe, maszynę, nabój. Na stole znajduje się świeca, zagadki dotyczące stosowania alkanów (załącznik nr 4), na biurkach karty pracy (załączniki 1,2,3), kolorowe kartki papieru (wg liczby grup).

Projekt płytki: po lewej stronie - właściwości chemiczne alkanów - równania reakcji, skopiowane z Załącznika nr 2 (pisanie równań kolorową kredą zgodnie z kolorem kartek kolorowego papieru na biurkach), po prawej - równania ilustrujące właściwości chemiczne kwasu siarkowego kwas (zasadowy), oba zapisy pokryte są białymi kartkami o różnej wielkości, z tyłu lewej tablicy znajduje się tabela „Gaz ziemny - surowce chemiczne”, z tyłu prawej tablicy znajduje się „klucz” do rozwiązania badanie weryfikacyjne (załącznik nr 3).

Podczas zajęć:

1. Etap organizacyjno-motywacyjny (3-5 min.)

Działalność nauczyciela

Działalność studencka

Pozdrowienia:

- „Witam, witam Cię na kolejnej lekcji chemii i cieszę się, że widzę wszystkich w klasie. Zmęczony? Będziemy dziś potrzebować siły na zajęciach. Oto, co mówi na ten temat Disterweg: „Rozwoju i edukacji nie można nikomu dawać ani przekazywać. Kto chce do nich dołączyć, musi to osiągnąć własną działalnością, własnymi siłami i własnym wysiłkiem”. A siła naprawdę się przyda, bo... Dziś mamy do czynienia z białymi plamami na tablicy i tym niebieskim pudełkiem. Gotowy?

Witają się z nauczycielem, są zaintrygowani obecnością świecy i aksamitnego pudełka na stole i wyrażają chęć rozpoczęcia lekcji.

Zanim zaczniemy odkrywać tajemnicę dwóch białych plam na tablicy, przyjrzyjmy się, jakie białe plamy mamy w naszej wiedzy o węglowodorach nasyconych.

Uczniowie zwracają się do wklejonej w zeszytach karty pracy na ostatniej stronie zatytułowanej „Wiem, potrafię” (załącznik 1), gdzie znaki + lub – wskazują na przyswojenie materiału i zgłaszają, że nie znają właściwości chemicznych alkanów , cechy równań reakcji i zastosowania alkanów.

Rzeczywiście, są to dwie kwestie, które musimy dzisiaj rozważyć.

Zapisz temat lekcji.

Powiedz mi, od czego zależą właściwości chemiczne substancji?

Ze struktury i składu substancji (w razie potrzeby skorzystaj z podpowiedzi w karcie „Wiem, że potrafię”)

OK, jaki skład mają alkany?

Składają się z dwóch pierwiastków chemicznych: węgla i wodoru.

Jaką budowę mają te węglowodory?

Wszystkie atomy w cząsteczce są połączone wiązaniami pojedynczymi.

Zgadzam się, alkany mają dość prostą strukturę i skład. Być może właściwości chemiczne można opisać prostą reakcją chemiczną, na przykład zapaleniem świecy (wskazując na świecę na stole).

Zgadzają się, ponieważ świeca jest stałym węglowodorem, który dobrze się pali i można oznaczyć produkty reakcji.

Cóż, sprawdźmy i zajmijmy się tymi białymi plamami na tablicy. Za nimi kryją się zapisy właściwości chemicznych substancji, z jednej strony – nieorganicznego – kwasu siarkowego, z drugiej – metanu i jego homologów. Zgadnijcie gdzie i jakie nagrania?

Dzieci wskazują na małą kartkę po prawej stronie, sugerując, że są tam zapisane właściwości alkanów i odpowiednio po lewej stronie za dużą kartką - właściwości kwasu siarkowego.

Sprawdźmy (otwiera białe kartki).

Dzieci jęczą! i dochodzą do wniosku, że substancje o prostej budowie i składzie nie zawsze mają „proste” właściwości chemiczne.

Wyrażają zainteresowanie i chęć szczegółowego zbadania wszystkich reakcji chemicznych i ich cech.

2. Etap informacji i poszukiwań (20-25 min.)

Działalność nauczyciela

Działalność studencka

Procedura operacyjna:

Na stołach znajdują się karty pracy (załącznik nr 2), w których zdublowano zapis na tablicy (równania pisane są kolorową kredą, a na biurkach leżą te same kartki kolorowego papieru – to wyznacznik tego, co reakcje, które ta grupa rozważa);

Na pulpicie komputera znajduje się prezentacja „Właściwości chemiczne alkanów”, podręcznik;

- „Twoje zadanie: uważnie przeczytaj materiał w prezentacji i podręczniku, dokładnie opisz „swoje” reakcje i zaprezentuj je klasie, a także bądź przygotowany na to, że grupy zadają pytanie, jeśli coś w tej reakcji jest niejasne do nich. Zapisujemy informacje w naszych arkuszach”;

Czas pracy wynosi 10 minut.

Zdecydowali, które grupy i reakcje muszą przestudiować i zaprezentować klasie (na kolorowym papierze). Uważnie studiują i przeglądają prezentację oraz materiał podręcznikowy, robią notatki na kartach pracy, przygotowują się do prezentacji i rozdzielają między sobą reakcje.

Po upływie czasu zaprasza grupy do zaprezentowania po kolei swojego materiału.

Grupy prezentują materiał, pozostali nagrywają go, zadają pytania, wyjaśniają nazwy, cechy i warunki reakcji.

Po zakończeniu ponownie porównaj notatki na tablicy z arkuszami ćwiczeń.

OK, ustaliliśmy właściwości chemiczne, zacznijmy badać zastosowanie alkanów, w szczególności gazu ziemnego, nie możemy pozostawić tego uroczego niebieskiego pudełka bez uwagi! (pokazuje tabelę „Gaz ziemny – surowce chemiczne”). Przejrzyj zastosowania gazu ziemnego, korzystając z tabeli i ilustracji w podręczniku.

Przestudiuj tabelę i rysunek w podręczniku. Z zainteresowaniem patrzą na niebieskie pudełko na stole. Gotowy do wyszczególnienia zastosowań alkanów.

- Podsumowując efekty, sugeruję ćwiczenie siłowe

Dzieci odchodzą od biurek i wspólnie z nauczycielem wykonują ćwiczenie: wstają na palcach, podnoszą ręce do góry, wykonując głęboki wdech, opuszczanie i wydech (3-4 razy). Następnie odwracają głowy w lewo i prawo i uśmiechają się do sąsiada.

3. Etap oceniająco-refleksyjny. (12-15 minut)

Działalność nauczyciela

Działalność studencka

Wykonaj test indywidualnie i podpisz arkusze.

Chcesz to sprawdzić? (poprawne odpowiedzi na rozkładówce prawej planszy), zaznacz liczbę poprawnych odpowiedzi i przenieś wynik na arkusz „Wiem, że potrafię” z odpowiednim znakiem (wszystkie odpowiedzi są prawidłowe - znak + w kolumnie Właściwości chemiczne alkany, cztery odpowiedzi są prawidłowe, znak - , jeśli 3, to -. Podziel się wynikami.

Sprawdzają odpowiedzi, zaznaczają je na karcie pracy, analizują i raportują, jakie popełnili niedociągnięcia lub błędy, z czym sobie poradzili, a czego nie, a nad czym muszą jeszcze samodzielnie popracować.

Arkusze są przekazywane nauczycielowi.

Wymień obszary zastosowania metanu i jego homologów (zaprasza jednego z uczniów do pomocy przy otwieraniu niebieskiego pudełka).

W przypadku trudności nauczyciel zadaje zagadki (załącznik nr 4)

Uczeń wyjmuje przedmioty z pudełka, dzieci na zmianę nazywają przedmiot i substancję, z której jest wykonany, lub bezpośredni obszar zastosowania.

Brawo, poradziłeś sobie również z użyciem alkanów, zaznacz plusem kolumnę „Stosowanie alkanów” w arkuszu „Wiem, że potrafię”.

Praca z arkuszami pracy

Zapisz swoją pracę domową: strona Himul, lekcja 7-8, znajdź w tym materiale coś, czego nie znaleźliśmy na dzisiejszej lekcji.

Zapisz pracę domową.

Jakieś pytania? Dziękuję wszystkim, do widzenia.

Mechanizm działania tetraetyloołowiu w n-alkanach

Reakcje jonowe alkanów

Alkilowanie

Metody otrzymywania alkanów

kl
kl
C
H
kl
H
C
C
H
H
C
kl
cis-dichloroetan
trans-dichloroetan
gotować = + 600 ° C
gotować = + 480°C
E-izomery – starsze podstawniki pojedynczo
strona =
Izomery Z – wyższe izomery na różne sposoby
strona =

kompleksy π

Właściwości chemiczne

1. Halogenowanie

2. Dodatek halogenowodorów

Mechanizm reakcji: