Istotą elektrolizyElektroliza jest redoksem
proces zachodzący na elektrodach podczas przejścia
bezpośredni prąd elektryczny przez roztwór lub
stopiony elektrolit.
Aby przeprowadzić elektrolizę do wartości ujemnej
biegun zewnętrznego źródła prądu stałego
podłącz katodę i biegun dodatni -
anodę, po czym zanurza się je w elektrolizerze
roztwór lub stop elektrolitu.
Elektrody są zwykle metalowe, ale
stosowane są również niemetaliczne, np. grafit
(prąd przewodzący).

Praktyczne zastosowanie elektrolizy

„Historia medycyny” – Kraniotomia. Metody stosowane w badaniu historii medycyny. Źródła do studiowania medycyny społeczeństwa prymitywnego. Rodzaje medycyny tradycyjnej. Rzetelne omówienie historii medycyny. Ze zbiorów T. Meyera-Steinega. Cechy medycyny starożytnych cywilizacji. Rodzaje medycyny starożytnej. Najstarsze dokumenty pisane.

„Komputery w medycynie” – Mistrz pomiaru tętna (kierowca). Wyniki ankiety. Przykłady urządzeń komputerowych oraz metody leczenia i diagnostyki. Urządzenia do oddychania i znieczulania. Czego i jak dowiedzieliśmy się o zastosowaniu komputerów w medycynie? Do szkolenia pracowników medycznych w zakresie umiejętności praktycznych wykorzystuje się technologię komputerową. Na podstawie objawów generowanych przez komputer student musi określić przebieg leczenia.

„Elektroliza roztworów i stopów” - Chemia. Katoda. Substancje nierozpuszczalne, proste, organiczne, tlenki. Elektrolity to złożone substancje, których stopy i roztwory przewodzą prąd elektryczny. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Proces utraty elektronów przez jony nazywa się utlenianiem. Nie dopuścić do rozpryskiwania się elektrolitu. Cu2+ jest środkiem utleniającym. Przywrócenie (załącznik e).

„Wykorzystanie zasobów” - Psychologiczne i pedagogiczne cechy tworzenia i korzystania z katalogu zasobów edukacyjnych w Internecie. Kierunki udoskonalenia Katalogu 1. Zwiększenie listy dyscyplin akademickich, dalsze podział na mniejsze podrozdziały 2. Wprowadzenie dodatkowych kryteriów strukturyzacji (np. łączenie linków do zasobów ze względu na rodzaj - symulatory, gry itp.), 3. Zwiększenie liczby linki do podręczników metodologicznych, technologicznych i technicznych 4. Bardziej szczegółowy opis metod nauczania z wykorzystaniem zasobów edukacyjnych.

„Prawa elektrolizy” - Wyprowadzenie wzoru. © Stolbov Yu.F., nauczyciel fizyki, Szkoła Średnia GOU nr 156 St. Petersburg 2007. Drugie prawo elektrolizy. Dysocjacja elektrolityczna to rozkład substancji na jony podczas rozpuszczania. Wyjście. Elektroliza. m=kq. NaOH?Na++OH-HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Definicje. k=(1/F)X F=96500C/kg X=M/z. M-masa substancji q-przeniesiony ładunek k-równoważnik elektrochemiczny.

„Zastosowanie elektrolizy” - Zastosowanie elektrolizy. Przewodzący. Otrzymywanie chemicznie czystych substancji. Nie przewodzący. Kopia płaskorzeźby uzyskana metodą galwanizacji. 2. Galwanostegia. Równoważnik elektrochemiczny i liczba Faradaya są powiązane zależnością. Nie zawiera cząstek naładowanych swobodnie (niedysocjujących). Prąd elektryczny w cieczach.

Umowa na wykorzystanie materiałów serwisu

Prosimy o wykorzystywanie opublikowanych w serwisie utworów wyłącznie do celów osobistych. Zabrania się publikowania materiałów na innych stronach.
Ta praca (i wszystkie inne) jest dostępna do pobrania całkowicie bezpłatnie. Możesz w myślach podziękować jego autorowi i zespołowi serwisu.

Wyślij swoją dobrą pracę do bazy wiedzy jest prosta. Skorzystaj z poniższego formularza

Studenci, doktoranci, młodzi naukowcy, którzy wykorzystują bazę wiedzy w swoich studiach i pracy, będą Państwu bardzo wdzięczni.

Podobne dokumenty

Charakterystyka i istota głównych założeń teorii dysocjacji elektrolitycznej. Orientacja, hydratacja, dysocjacja - substancje posiadające wiązania jonowe. Historia odkrycia teorii dysocjacji elektrolitycznej. Rozkład chlorku miedzi pod wpływem prądu elektrycznego.

prezentacja, dodano 26.12.2011


Przewodność jonowa elektrolitów. Właściwości kwasów, zasad i soli z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej. Równania jonowo-molekularne. Dysocjacja wody, wskaźnik pH. Przesunięcie równowagi jonowej. Stała i stopień dysocjacji.

praca na kursie, dodano 18.11.2010


Charakterystyczne cechy oddziaływania stężonego i rozcieńczonego kwasu siarkowego z metalami. Właściwości suchego wapna i jego roztworu. Pojęcie dysocjacji elektrolitycznej i metody pomiaru jej stopnia dla różnych substancji. Wymiana pomiędzy elektrolitami.

praca laboratoryjna, dodano 11.02.2009


Właściwości wodnych roztworów soli, kwasów i zasad w świetle teorii dysocjacji elektrolitycznej. Słabe i mocne elektrolity. Stała i stopień dysocjacji, aktywność jonów. Dysocjacja wody, wskaźnik pH. Przesunięcie równowagi jonowej.

praca na kursie, dodano 23.11.2009


Klasyczna teoria dysocjacji elektrolitycznej. Oddziaływanie jon-dipol i jon-jon w roztworach elektrolitów, zjawiska nierównowagowe w nich. Pojęcie i główne czynniki wpływające na ruchliwość jonów. Potencjały elektryczne na granicach faz.

przebieg wykładów, dodano 25.06.2015


Dysocjacja elektrolityczna to odwracalny proces rozkładu elektrolitu na jony pod wpływem cząsteczek wody lub w stopie. Główne cechy modelowego schematu dysocjacji soli. Analiza mechanizmu dysocjacji elektrolitycznej substancji posiadających wiązania jonowe.

prezentacja, dodano 03.05.2013


Istota dysocjacji elektrolitycznej. Podstawowe prawa elektrolizy jako procesy zachodzące w roztworze lub stopieniu elektrolitu pod wpływem przepływu prądu elektrycznego. Przewodność elektrolitów i prawo Ohma dla nich. Chemiczne źródła prądu.

praca na kursie, dodano 14.03.2012

Kwasy są jak elektrolity

Podleśna O.N.

otrzymujący

aplikacja

nieruchomości

W mi ONA Z T W O

Struktura

Podleśna O.N.

H kl  H + + kl -

H NIE 3  H + +NIE 3 -

CH 3 GRUCHAĆ H  CH 3 GRUCHAĆ +H +

H 2 WIĘC 4  2 H + + TAK 4 -2

H 3 PO 4  3 H + +PO 4 -3

Kwasy – elektrolity, których roztwory zawierają jony wodoru

Podleśna O.N.

Mocne i słabe kwasy

Silne kwasy

Cząsteczki w pełni rozpadają się na jony

HCl H 2 WIĘC 4 HNO 3

Słabe kwasy

Cząsteczki częściowo rozpadają się na jony

H 2 S H 2 WIĘC 3 H 2 WSPÓŁ 3 CH 3 COOH

( WSPÓŁ 2 +H 2 O )

Ilość N + - siła kwasu

Podleśna O.N.

Klasyfikacja kwasów

Liczba atomów wodoru

Monobazowa

Wielozasadowy

HNO 3

CH 3 COOH

Liczba atomów H

H 2 WIĘC 4

H 3 PO 4

H 2 WSPÓŁ 3

Ładunek pozostałości kwasu

Podleśna O.N.

Obecność tlenu w pozostałości kwasowej

Beztlenowy

Zawierający tlen

H 2 S

H 2 WIĘC 3

CH 3 COOH

Kwasy mineralne

Kwasy organiczne

Podleśna O.N.

Formuła kwasowa

Nazwa kwasy

Pozostałość kwasu

Nazwa pozostałość kwasu

fluorek

F (I)

fluorowodór

H F

H kl

chlorowodorowy (chlorowodór)

kl (I)

chlorek

bromek

bromowodorowy

br (I)

H br

H I

jodowodorowy

I (I)

jodek

siarczek

H 2 S

S (II)

siarkowodór

siarczyn

siarkowy

WIĘC 3 (II)

H 2 WIĘC 3

H 2 WIĘC 4

siarkowy

WIĘC 4 (II)

siarczan

azotan

H NIE 3

NIE 3 (I)

azot

fosforan

PO 4 (III)

fosfor

H 3 PO 4

H 2 WSPÓŁ 3

węgiel

WSPÓŁ 3 (II)

węglan

krzemian

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

krzem

Podleśna O.N.

Otrzymywanie kwasów

Kwasy beztlenowe

H 2 +S  H 2 S

H 2 + kl 2  2 HCl

Kwasy zawierające tlen

Tlenek kwasowy + woda

WIĘC 2 +H 2 O  H 2 WIĘC 3

Podleśna O.N.

Tlenek kwasowy

Odpowiedni kwas

Pozostałość kwasu w soli

H 2 O

Ja WIĘC 3 (II) siarczyn

WIĘC 2

H 2 WIĘC 3

Ja WIĘC 4 (II) siarczan

H 2 WIĘC 4

WIĘC 3

Ja PO 4 (III) fosforan

H 3 PO 4

P 4 O 10

N 2 O 5

H NIE 3

Ja NIE 3 (I) azotan

Ja WSPÓŁ 3 (II) węglan

WSPÓŁ 2

H 2 WSPÓŁ 3

Ja SiO 3 (II) krzemian

H 2 SiO 3

SiO 2

Podleśna O.N.

piasek

Właściwości fizyczne kwasów

Kwaśny smak

Gęstość większa od wody

Działanie korozyjne

Woda, roztwór sody oczyszczonej

Podleśna O.N.

Najpierw woda, potem kwas -

inaczej to się stanie duży problem!

Podleśna O.N.

Właściwości chemiczne kwasów

Kwasy zmieniają kolor wskaźników

Wskaźnik

Oranż metylowy

Lakmus

Kolorystyka czerwona

Wskaźnik wykrywa obecność jonów N + w roztworze kwasu

Podleśna O.N.

Kwasy reagują z metale , stojąc w szeregu aktywności aż do wodoru

Zn + 2HCl  ZnCl 2 +H 2 

Środek redukujący, utlenia się

Zn 0 – 2e  Zn +2

H +1 + 1e  H 0

Utleniacz, jest przywracany

Oddziaływanie metalu z kwasem jest reakcja redoks

Podleśna O.N.

Kwasy reagują z tlenki metali

Mg O + H 2 WIĘC 4  MgSO 4 + H 2 O

Kwasy reagują z powodów

Nie OH + H kl  NaCl + H 2 O

Neutralizacja

Sól + woda

Podleśna O.N.

TESTY NA TEMAT

Podleśna O.N.

1. Podczas interakcji roztworów wydziela się gaz

2) kwas solny i wodorotlenek potasu

3) kwas siarkowy i siarczyn potasu

4) węglan sodu i wodorotlenek baru

2. Nierozpuszczalna sól powstaje w wyniku interakcji

1) KOH (roztwór) i H 3 PO 4 (roztwór)

2) HNO 3 (roztwór) i CuO

3) HC1 (roztwór) i Mg(NO 3) 2 (roztwór)

4) Ca(OH) 2 (roztwór) i CO 2

Podleśna O.N.

3. Jednocześnie Nie mogę być w rozwiązaniu grupy:

1) K +, H +, NO 3 -, SO 4 2-

2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -

3) H 3 O + , Ca 2+ Cl - , NO 3 -

4) Mg 2+, H 3 O +, Br -, Cl -

4. Które równanie molekularne odpowiada skróconemu równaniu jonowemu

H + + OH - = H 2 O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

2) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O

3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O

Podleśna O.N.

5. Podczas interakcji roztworów wydziela się gaz

1) siarczan potasu i kwas azotowy

2) kwas solny i wodorotlenek baru

3) kwas azotowy i siarczek sodu

4) węglan sodu i wodorotlenek baru.

6. Jednocześnie Nie mogę wszystkie jony tej serii są w roztworze

1) Fe 3+, K +, Cl -, S0 4 2-

2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-

3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -

4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -

Podleśna O.N.

7. Sól i zasady powstają w wyniku interakcji roztworów

1) А1С1 3 i NaOH

2) K 2 CO3 i Ba(OH) 2

3) H3PO4 i KOH

4) MgBr 2 i Na 3 PO 4

8. Po połączeniu roztworów wodnych powstaje nierozpuszczalna sól

1) wodorotlenek potasu i chlorek glinu

2) siarczan miedzi(II) i siarczek potasu

3) kwas siarkowy i wodorotlenek litu

4) węglan sodu i kwas solny

Podleśna O.N.

9. Podczas interakcji roztworów utworzy się osad

1) H3PO4 i KOH

2) Na2SO3 i H2SO4

3) FeCl 3 i Ba(OH) 2

4) Cu(NO 3) 2 i MgSO 4

10. Skrócone równanie jonowe Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2

odpowiada oddziaływaniu substancji:

1) Fe(NO 3) 3 i KOH

2) FeSO4 i LiOH

3) Na2S i Fe(NO) 3

4) Ba(OH) 2 i FeCl 3

Podleśna O.N.

11. Kiedy do roztworu nieznanej soli dodano roztwór wodorotlenku sodu, utworzył się bezbarwny galaretowaty osad, który następnie zniknął. Nieznany skład soli

• А1С1 3
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

12. Krótkie równanie jonowe

Cu 2+ + S 2- = CuS odpowiada reakcji pomiędzy

I) Cu(OH) 2 i H 2 S

2) CuCl2 i Na2S

3) Cu 3 (P0 4) 2 i Na 2 S

4) CuCl2 i H2S

Podleśna O.N.

13. Produkty nieodwracalnej reakcji wymiany jonowej Nie Móc Być

1) dwutlenek siarki, woda i siarczan sodu

2) węglan wapnia i chlorek sodu

3) woda i azotan baru

4) azotan sodu i węglan potasu

14. Po dodaniu roztworu wodorotlenku sodu do roztworu nieznanej soli utworzył się brązowy osad. Nieznany skład soli

• VaS1 2
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

Podleśna O.N.

15. Krótkie równanie jonowe

H + + OH - = H 2 O odpowiada reakcji pomiędzy

2) H2S i NaOH

3) H2SiO3 i KOH

4) HCl i Cu(OH) 2

16. Chlorek sodu można otrzymać w reakcji wymiany jonowej w roztworze pomiędzy

1) wodorotlenek sodu i chlorek potasu

2) siarczan sodu i chlorek baru

3) azotan sodu i chlorek srebra

4) chlorek miedzi(II) i azotan sodu

Podleśna O.N.

17. Produkty nieodwracalnej reakcji wymiany jonowej Nie mogę Być

1) woda i fosforan sodu

2) fosforan sodu i siarczan potasu

3) siarkowodór i chlorek żelaza(II).

4) chlorek srebra i azotan sodu

18. Po dodaniu roztworu wodorotlenku sodu do roztworu nieznanej soli utworzył się niebieski osad. Nieznany skład soli

1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podleśna O.N.

19. Krótkie równanie jonowe reakcji Cu(OH) 2 z kwasem solnym

1) H + + OH - = H 2 O

2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -

3) Cu2+ + 2HC1 = CuCl2 + 2H +

4) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2O

20. Reakcja między nimi jest prawie nieodwracalna.

1) K 2 SO 4 i HC1

2) NaCl i CuSO4

3) Na2SO4 i KOH

4) BaCl2 i CuSO4

Podleśna O.N.

21. Skrócone równanie jonowe

2H + + CO 3 2- =CO 2 + H 2 O odpowiada interakcji

1) kwas azotowy z węglanem wapnia

2) kwas wodorosiarczkowy z węglanem potasu

3) kwas solny z węglanem potasu

4) wodorotlenek wapnia z tlenkiem węgla (IV)

22. Wraz z utworzeniem osadu zachodzi reakcja pomiędzy roztworem wodorotlenku sodu i

1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. Wraz z uwolnieniem gazu zachodzi reakcja między kwasem azotowym i

1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podleśna O.N.

24. Skrócone równanie jonowe

CO 3 2 – + 2H + = CO 2 + H 2 O odpowiada interakcji

5. Skrócone równanie reakcji jonowej

NH4 + + OH = NH3 + H2O

odpowiada interakcji

Na2CO3 i H2SiO3

Na2CO3 i HCl

CaCO3 i H2SO4

NH4Cl i Ca(OH)2

NH4Cl i Fe(OH)2

NH4Cl i AgNO3

Podleśna O.N.

30. Krótkie równanie jonowe

Zn2+ +2OH - =Zn(OH) 2

odpowiada oddziaływaniu substancji

siarczyn cynku i wodorotlenek amonu

azotan cynku i wodorotlenek glinu

siarczek cynku i wodorotlenek sodu

siarczan cynku i wodorotlenek potasu

31. Oddziaływanie kwasu solnego i węglanu potasu odpowiada krótkiemu równaniu jonowemu

2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Сl -

2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2

2H + + K 2 CO 3 - 2 K + + H 2 O + CO 2

2K + + 2Cl - --2KS1

Podleśna O.N.

32. W roztworze wodnym interakcja między

Na2CO3 i NaOH

Na2CO3 i KNO3

Na2CO3 i KCl

Na2CO3 i BaCl2

33. Osad powstaje, gdy roztwory substancji oddziałują:

Zn(NO 3) 2 i Na 2 SO 4

Ba(OH)2 i NaCl

MgCl2 i K2SO4